Разложение сложных веществ (оснований, кислот, солей)

Строение атома

ü Атом имеет форму шара, в центре находится ядро

d атома=10^-10 м

d ядра=10^-15м

ü Ядра имеют + заряд

ü Почти вся масса находится в ядре

ü Вокруг вращаются электроны

Таким образом, атом состоит из ядра и эл.оболочки

P и n – нуклоны

e, p, n – элементарные частицы

Массовое число ядра (А)

А=Z+N

Z =пор.№=р=е

N – число n

Изотопы – атомы одного элемента, имеющие разные массовые числа.

2. Виды химической связи: ковалентная полярная и неполярная, ионная, донорно-акцепторная, металлическая, водородная связь. Механизм образования. Примеры.

Химическая связь – это взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой многоатомной системы молекул или ионов.

Виды химической связи:

1) Ковалентная полярная – связь, образованная атомами неметаллов разного вида(HCL, NO, H20)

2) Ковалентная неполярная – связь, образованная атомами неметаллов одного вида(H2, Cl2, O3)

Существует 2 механизма образования ковал.связи:

· Обменный

· Донорно-акцепторный. Один атом представляет эл.пару – это донор, другой предоставляет свободную орбиталь – акцептор. Образуется катион.

3) Ионная – связь за счет притяжения противоположно заряженных ионов.

Ионы – заряженные частицы: катионы (+) и анионы (-)

4) Металлическая – связь в кристаллах металлов и сплавов, осуществляется свободными электронами, общими для всего кристалла (Cu, Ag)

5) Водородная – связь между атомами водорода (H) одного вещества другими более электроотрицательным элементом второго вещества.

3. Окислительно-восстановительные реакции. Метод баланса. Окислитель и восстановитель. Поставить коэффициенты в ОВР методом баланса.

ОВР – это реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

Окисление – это процесс отдачи электронов атомом, молекулой, ионом.

Восстановление – это процесс присоединения электронов атомом, молекулой, ионом.

Окислитель – вещества, принимающие электроны в ходе реакции.

Восстановитель – вещества, отдающие электроны в ходе реакции.

Классификации ОВР

1. Межмолекулярные – реакции, протекающие с изменением с.о. атомов в различных молекулах. Окислитель и восстановитель сходят в состав различных веществ.

2. Внутримолекулярные – реакции, в которых атомы изменяющие с.о. находятся в 1-ой молекуле. Окислитель и восстановитель сходят в состав 1-го вещества, но это разные элементы.

3. Диспропорционирование (самоокисление, самовосстановление) – реакции, которые идут с изменение с.о. атомов одного и того же химического элементы. Окислитель и восстановитель один и тот же элемент.

Постоянные окислители

O2

HNO3

H2SO4

KMnO4

K2 Cr2O7

Постоянные восстановители

H2

Металлы

Бескислородные кислоты

HNO2

H2SO3

4. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильны и слабые электролиты. Составить полные и сокращенные ионные уравнения для молекулярный реакции.

Ø Если через растворы веществ пропускать эл.ток, то одги вещства будут проводить эл.ток, а другие нет.

Электролиты – вещества, которые проводя эл.ток. (построены по ионному и ковалентному полярному типу связи)

Не электролиты – вещества, которые не проводят эл.ток.(имеют ковалентный неполярный тип связи)

Электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы под действием растворителя.

Степень диссоциации – отношение числа диссоциированных частиц растворенного вещества, к общему числу частиц растворенного вещества.

a=n/N * 100%

n – число диссоциированных частиц.

N – общее число частиц растворенного вещества.

5. Оксиды, их классификация, химические свойства и получение.

Оксиды – сложные вещества, состоящие их двух элементов, один из которых О₂

SO₂ – оксид серы (IV)

Na₂O – оксид натрия

Оксиды

1) Солеобразующие

Ø Основные – это оксиды металлов, им соответствуют основания (CaO, Na₂O)

Ø Кислотные – это оксиды неметаллов, им соответствуют кислоты (CO₂ – H₂CO₃; P₂O₅ – H₃PO₄)

Ø Амфотерные – это оксиды амфотерных металлов, которые проявляют свойства как кислотных, так и основных оксидов. (Al₂O₃, ZnO, PbO)

2) Несолеобразующие (N₂O, NO, CO)

Химические свойства:

I) Основные оксиды

1. Осн.оксид + вода

K₂O + H₂O = 2KOH

2. Осн.оксид + кисл.оксид = соль

Na₂O + SO₃ = Na₂So₄

3. Осн.оксид + кислота = соль + вода

CaO + 2HCL = CaCl₂ + H₂O

II) Кислотные оксиды

1. Кисл.оксид + вода = кислота

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

2. Кисл.оксид + осн.оксид = соль

CO₂ + BaO = BaCO₃

3. Кисл.оксид + основание = соль + вода

CO₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O

III) Амфотерные оксиды

1. Амф.оксид + основание= соль + вода

· ZnO + 2NaOH_ТВ = Na₂ZnO₂ + Н₂О

· ZnO + NaOH_р-р = Na₂ [ Zn (OH)₄]

2. Амф.оксид + кислота= соль + вода

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

Получение:

1) Взаимодействие простых веществ с O₂

2Mg + O₂ = 2MgO

S + O₂ = SO₂

2) Взаимодействие сложных веществ с O₂

2SO₂ + O₂ = 2So₃

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

Разложение сложных веществ (оснований, кислот, солей)

Ca(OH)₂ = CaO +H₂O

H₂SO₃ = SO₂ + H₂O

CaCO₃ = CaO + CO₂

6.Основания, классификация, химические свойства и получение.

Основания (гидроксиды) – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксо-групп (OH).

Классификация.

По кол-ву ОН групп

· а) Однокислотные (металлы 1 группы, главной подгруппы)

KOH, LiOH

· б) Двухкислотные

· в) Многокислотные