При увеличении температуры с 20 до 60 0С скорость реакции возросла в 81 раз. Найти температурный коэффициент скорости γ

Вариант 16.(Р) 1. В системе объемом 10 л есть 0,2 моль вещества А и 0,5 моль В. Реакция 2А + В → А₂В протекает при постоянной температуре. Найти константу скорости при этой температуре, если скорость реакции равна 4·10^―6 моль/(л·сек). Ответ: 0,2 л²/моль²∙сек

2. Для реакции: S_(ТВ) + О_2(Г) ® SО₂ запишите выражение кинетического уравнения (закона действующих масс).

3. Как изменится скорость реакции 2NО_(Г) + Сl_2(Г) → 2NОСl, если при постоянной температуре уменьшить объём системы в 3 раза?

4. Чему равен температурный коэффициент скорости γ, если при понижении температуры на 40 ⁰С скорость реакции падает в 16 раз?

Вариант 17.(С) 1. Реакция: А + 2В → АВ₂. идет при постоянной температуре. Начальные концентрации: [А]₀ = 0,03 моль/л, [В]₀ = 0,05 моль/л. Найти начальную скорость реакции, если константа скорости при данной температуре 0,4 л²/моль²∙сек. Ответ: 3·10^―5 моль/(л·сек)

2. Для реакции: 2С_(ТВ) + Н₂О_(Г) ® СО_(Г) + Н_2(Г) запишите выражение кинетического уравнения (закона действующих масс).

3. Как изменится скорость реакции 2SО_2(Г) + О_2(Г) = 2SО₃, если при постоянной температуре объем системы увеличить в три раза?

4. При 50 ⁰С реакция заканчивается за 1ч 30 мин. Как скоро она закончится при 80 ⁰С при γ = 2,5? Ответ: за 5 мин 46 сек

Вариант 18.(Т) 1. Реакция между веществами А и В проходит при постоянной температуре по уравнению А + 2В → АВ₂. Начальные концентрации составляют: [А]₀ = 0,03 моль/л, [В]₀ = 0,05 моль/л. Константа скорости реакции при данной температуре равна 0,4 л²/моль²∙сек. Найти скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,02 моль/л. Ответ: 4·10^―7 моль/л∙сек

2. Для реакции: ТiО_2(ТВ) + 2Н_2(Г) ® Тi_(ТВ) + 2Н₂О_(Г) запишите выражение кинетического уравнения (закона действующих масс).

3. Как изменится скорость реакции 2СО_(Г) + О_2(Г) → 2СО_2(Г), если давление в газовой фазе повысить в три раза?

4. Как изменится скорость химической реакции при увеличении температуры на 40 ⁰С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

Вариант 19.(У) 1. Между веществами А и В при постоянной температуре протекает реакция по уравнению А + 2В → АВ₂. Объем системы 5 л. Вещества А содержится в системе 0,05 моль, вещества В 0,1 моль. Константа скорости реакции при данной температуре равна 0,4 л²/моль²∙сек. Найти начальную скорость реакции. Ответ: 1,6·10^―6 моль/л∙сек

2. Для реакции: SiО_2(ТВ) + 2СО_(Г) ® Si_(ТВ) + 2СО_2(Г) запишите выражение кинетического уравнения (закона действующих масс).

3. Как изменится скорость реакции Н_2(Г) + Сl_2(Г) → 2НСl_(Г), если при Т_КОНСТ давление в газовой фазе повысить в три раза?

4. Как изменится скорость реакции при уменьшении температуры на 40 ⁰С, если температурный коэффициент скорости равен 3?

Вариант 20.(Ф) 1. Реакция между веществами А и В протекает при постоянной температуре по уравнению А + 2В → АВ₂. Объем системы 10 л. Вещества А содержится в системе 0,2 моль, вещества В 0,3 моль. Константа скорости реакции при этой температуре равна 0,5. л²/моль²∙сек. Найти начальную скорость реакции. Ответ: 0,9·10^―5 моль/л∙сек

2. Для реакции: 2Аl_(ТВ) + 3Сl_2(Г) ® 2АlСl₃ запишите выражение кинетического уравнения (закона действующих масс).

3. Как изменится скорость реакции NН_3(Г) + НСl_(Г) → NН₄Сl, если давление в газовой фазе повысить в три раза?

4. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 30 ⁰С, если температурный коэффициент скорости равен 3,3?