Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Зависимость скорости реакции от концентрации
| № опыта | Объем, капли*) | Относит. концентр., Сотн | Время до помутн., τ, с | Относительная скорость реакции | ||
| Nа2S2О3 | Н2О | Vтеор | Vпракт | |||
| ― |
*) Объём серной кислоты везде 1 кап, общий объём ― 13 кап.
Рассчитайте Vпракт для второго и третьего случаев, учитывая, что скорость реакции и время протекания реакции до помутнения раствора обратно пропорциональны. Следовательно:
V1 τ2
—— = ——,
V2 τ1
где V1 ― скорость реакции в первом случае (V1 = 1); V2 ― скорость реакции во втором (V3 ― в третьем) случае; τ1 ― время протекания реакции до помутнения раствора в первом случае, τ2 ― время протекания реакции до помутнения раствора во втором (τ3 ―третьем) случае.
На миллиметровой бумаге постройте кривую зависимости Vтеор от концентрации Nа2S2О3. (в относительных единицах). Масштаб: 2 см на единицу изменения концентрации и скорости. На этом же графике отметьте точками (не соединяя!) значения Vпракт, полученные при вычислениях. Напишите уравнение реакции и сделайте вывод о зависимости скорости реакции от концентрации Nа2S2О3 при данных условиях.
Опыт 3. Зависимость скорости реакции от температуры.
Зависимость скорости реакции от температуры изучают, как и в опыте 2, на примере взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой: Nа2S2О3 + Н2SО4 = Nа2SО4 + SО2 + Н2О + S↓
По правилу Вант-Гоффа: 
получаем, что при повышении температуры на 10 0С скорость реакции увеличится в γ раз, на 20 0С ― в γ2 раз, на 30 0С ― в γ3 раз и т.д.
Целью работы является изучение зависимости скорости реакции от температуры и оценка величины γ для данной реакции.
Для этого, кроме реактивов, перечисленных в опыте 2, потребуется термометр, источник горячей воды и два химических стакана, один из которых будет использоваться в качестве термостата, а второй ― для доливания горячей или холодной воды в процессе регулирования температуры.
Проделайте первый опыт, как описано в предыдущей работе, или используйте его результаты, если он уже проделан. Проделайте второй опыт, взяв вновь 4 капли тиосульфата натрия, 8 капель воды и одну ― серной кислоты, однако пробирку при этом поместите в термостат ― стакан с водой, температура которой на 10 0С превышает комнатную, а затем третий опыт, с теми же количествами реагентов, но в термостате, температура которого на 20 0С превышает комнатную. Результаты опытов внесите в таблицу2.
Таблица 2
Date: 2016-01-20; view: 367; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА... |