Индивидуальные задания. Вариант 1.(А) 1. В реакции А + В → АВ при СА = 0,05 моль/л и СВ = 0,01 моль/л, при этой температуре скорость V = 5·10―5 моль/(л·сек)

Вариант 1.(А) 1. В реакции А + В → АВ при С_А = 0,05 моль/л и С_В = 0,01 моль/л, при этой температуре скорость V = 5·10^―5 моль/(л·сек). Найти константу скорости k. Ответ: k. = 0,1 л/моль∙сек

2. Для реакции: 2Аl_(ТВ) + 3Н₂О_(Г) ® Аl₂О_3(ТВ) + 6Н_2(Г) записать выражение кинетического уравнения (закона действующих масс).

3. Как изменится скорость реакции 2NО_(Г) + О_2(Г) → 2NО_2(Г), если увеличить давление в системе в 3 раза?

4. Две реакции идут при 25 ⁰С с одинаковой скоростью. У первой реакции температурный коэффициент γ = 2,0, у второй 2,5. Как относятся скорости этих реакций при 95 ⁰С? Ответ: V₂/V₁ = 4,77.

Вариант 2.(Б) 1. В реакции А + В → АВ при С_А = 0,025 моль/л и С_В = 0,02 моль/л, скорость при этой температуре V = 5·10^―5 моль/(л·сек). Найти константу скорости k. Ответ: k. = 0,1 л/моль∙сек.

2. Для реакции: ТiО_2(ТВ) + 2Н_2(Г) ® Тi_(ТВ) + 2Н₂О_(Г) запишите выражение кинетического уравнения (закона действующих масс).

3. Как изменится скорость реакции: 2А_(Г)+В_ТВ+ D_(Г) ® 2Е при повышении давления в системе в 3 раза при постоянной температуре?

4. При 150 ⁰С реакция идет 16 мин. Принимая температурный коэффициент реакции γ = 2,5, рассчитать, через какое время закончится эта реакция при 200 ⁰С. Ответ: 10 сек

Вариант 3.(В) 1. В системе объемом 2 л содержится 0,1 моль вещества А и 0,3 моль вещества В Найти значение константы скорости реакции А + В → АВ, если при заданной температуре и приведенных концентрациях веществ А и В скорость реакции равна 5·10^―5 моль/(л·сек). Ответ: 6,7·10^―3 л/моль∙сек

2. Для реакции: 2Fе_(ТВ) + 3Н₂О_(Г) ® Fе₂О_3(ТВ) + 3Н_2(Г) запишите выражение кинетического уравнения (закона действующих масс).

3. Как изменится скорость реакции 2NО_(Г) + О_2(Г) → 2NО_2(Г), если при постоянной температуре уменьшить объём системы в 3 раза?

4. Чему равен температурный коэффициент γ, если при увеличении температуры на 30 ⁰С скорость реакции возрастает в 15,6 раза?

Вариант 4.(Г) 1. В системе объемом 5 л содержится 0,2 моль вещества А и 0,5 моль вещества В Найти значение константы скорости реакции А + В → АВ, если при заданной температуре и приведенных концентрациях веществ А и В скорость реакции равна 4·10^―4 моль/(л·сек). Ответ: 0,1 л/моль∙сек

2. Для реакции: Fе₂О_3(ТВ) + 3СО_(Г) ® 2Fе_(ТВ) + 3СО_2(Г) запишите выражение кинетического уравнения (закона действующих масс).

3. Как изменится скорость реакции 2NО_(Г) + О_2(Г) → 2NО_2(Г), если при постоянной температуре уменьшить объём системы в 2 раза?

4. Чему равен температурный коэффициент γ, если при понижении температуры на 30 ⁰С скорость реакции падает в 15,6 раза?

Вариант 5.(Д) 1. Дана реакция: А + 2В → АВ₂. Начальные концентрации: [А]₀ = 0,03 моль/л, [В]₀ = 0,05 моль/л. Найти начальную скорость реакции, если константа скорости при заданной температуре и условиях равна 0,4 л²/(моль)²∙сек. Ответ: 3·10^―5 моль/л∙сек

2. Для реакции: 2С_(ТВ) + О_2(Г) ® 2СО_(Г) запишите выражение кинетического уравнения (закона действующих масс).

3. Как изменится скорость реакции 2SО_2(Г) + О_2(Г) = 2SО₃, если объем замкнутой системы при Т_КОНСТ уменьшить в 3 раза?

4. При 150 ⁰С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. При температурным коэффициенте скорости реакции равным 2,5, рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 80 ⁰С. Ответ: 162 часа 46 мин

Вариант 6.(Е) 1. Реакция между веществами А и В выражается уравнением А + 2В → АВ₂. Начальные концентрации составляют: [А]₀ = 0,03 моль/л, [В]₀ = 0,05 моль/л. Константа скорости при заданной температуре и условиях равна 0,4 л²/моль²∙сек. Найти скорость реакции через некоторое временя, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л. Ответ: 7,2·10^―5 моль/л∙сек.

2. Для реакции: ТiО_2(ТВ) + 2Н_2(Г) ® Тi_(ТВ) + 2Н₂О_(Г) запишите выражение кинетического уравнения (закона действующих масс).

3. Как изменится скорость реакции 2СО_(Г) + О_2(Г) → 2СО_2(Г), если при постоянной температуре давление повысить в два раза?

4. Как изменится скорость химической реакции при увеличении температуры на 40 ⁰С, если температурный коэффициент γ = 2?

Вариант 7.(Ж) 1. В системе объемом 3 л вещества А и В реагируют по уравнению: А + 2В → АВ₂. Вещества А содержится в системе 0,03 моль, вещества В 0,06 моль. Константа скорости при заданной температуре и условиях равна 0,4 л²/(моль)²∙сек. Найти начальную скорость реакции. Ответ: 1,6·10^―6 моль/л∙сек

2. Для реакции: SiО_2(ТВ) + 2СО_(Г) ® Si_(ТВ) + 2СО_2(Г) запишите выражение кинетического уравнения (закона действующих масс).

3. Как изменится скорость реакции Н_2(Г) + Сl_2(Г) → 2НСl_(Г), если давление фазе при постоянной температуре повысить в два раза?

4. Как изменится скорость реакции при уменьшении температуры на 20 ⁰С, если температурный коэффициент скорости γ = 3?

Вариант 8.(З) 1. Реакция между веществами А и В выражается уравнением А + 2В → АВ₂. Объем системы 3 л. Вещества А содержится в системе 0,06 моль, вещества В 0,09 моль. Константа скорости при заданной температуре равна 0,5 л²/(моль)²∙сек. Найти начальную скорость реакции. Ответ: 0,9∙10^—5 моль/л∙сек

2. Для реакции: 2Аl_(ТВ) + 3Сl_2(Г) ® 2АlСl₃ запишите выражение кинетического уравнения (закона действующих масс).

3. Как изменится скорость реакции NН_3(Г) + НСl_(Г) → NН₄Сl, если при постоянной температуре давление повысить в два раза?

4. Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры на 40 ⁰С, если температурный коэффициент γ = 3,2?

Вариант 9(И). 1. В системе объёмом 3 л протекает реакция: А + 2В → АВ₂. Вещества А содержится в системе 0,03 моль, вещества В 0,06 моль. Найти константу скорости реакции при заданной температуре и условиях, если начальная скорость реакции составляет 4·10^―7 моль/(л·сек). Ответ:0,1 л²/(моль)²∙сек

2. Для реакции: Тi_(ТВ) + 2Сl_2(Г) ® ТiСl_4(ТВ) запишите выражение кинетического уравнения (закона действующих масс).

3. Во сколько раз надо увеличить давление, чтобы скорость образования NО₂ по реакции 2NО_(Г) + О_2(Г) → 2NО₂, возросла в 1000 раз?

4. При повышении температуры на 50⁰ скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислить температурный коэффициент скорости.

Вариант 10(К). 1. Реакция между веществами А и В выражается уравнением А + 2В → С. Начальные концентрации составляют [А]₀ = 0,03 моль/л, [В]₀ = 0,05 моль/л. Найти константу скорости реакции при заданной температуре, если начальная скорость реакции V₀ = 3·10^―5 моль/(л·сек) Ответ: 0,4 л²/(моль)²∙сек

2. Во сколько раз следует увеличить концентрацию кислорода в системе 2Н_2(Г) + О_2(Г) ® 2Н₂О, чтобы при уменьшении концентрации водорода в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?

3. Как изменится скорость реакции 2NО_(Г) + Сl_2(Г) → 2NОСl, если при постоянной температуре объем системы повысить в два раза?

4. Как изменится скорость реакции при уменьшении температуры на 20 ⁰С, если температурный коэффициент реакции равен 2,2?

Вариант 11. (Л) 1. Реакция между веществами А и В выражается уравнением А + 2В → С. Начальные концентрации: [А]₀ =0,04 моль/л, [В]₀ = 0,05 моль/л. Константа скорости реакции при заданной температуре равна 0,4 л²/(моль)²∙сек. Найти скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л. Ответ: 1,08·10^―5 моль/л∙сек

2. Для реакции: 2Аl_(ТВ) + 3Н₂О_(Г) ® Аl₂О_3(ТВ) + 6Н_2(Г) напишите выражение кинетического уравнения (закона действующих масс).

3. Как изменится скорость реакции 2NО_(Г) + Сl_2(Г) → 2NОСl, если при постоянной температуре объем системы уменьшить в два раза?

4. При 150⁰С реакция заканчивается в 16 мин. Температурный коэффициент γ = 2,2. Как скоро закончится эта реакция при 80⁰С? Ответ: 66 час 30 мин.

Вариант 12 (М). 1. Реакция А + 2В → С протекает при постоянной температуре. Начальные концентрации: [А]₀ =0,03 моль/л, [В]₀ = 0,05 моль/л. Скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшилась на 0,01 моль/л., составила 7,2·10^―6 моль/(л·сек). Найти константу скорости реакции при данной температуре. Ответ: 0,4 л²/(моль)²∙сек

2. Для реакции: Fе_(ТВ) + Н₂О_(Г) ® FеО_(ТВ) + Н_2(Г) напишите выражение кинетического уравнения (закона действующих масс).

3. Как изменится скорость реакции 2NО_(Г) + О_2(Г) → 2NО₂, если объем системы при постоянной температуре уменьшить в 3 раза?

4. При 50⁰С реакция заканчивается в 2ч. 15 мин. Температурный коэффициент γ = 3,0. Как скоро закончится эта реакция при 100⁰С. Ответ: за 33 сек

Вариант 13.(Н) 1. Реакция А + В → АВ протекает при постоянной температуре. С_А = 0,04 моль/л и С_В = 0,02 моль/л, скорость реакции V = 2·10^―5 моль/(л·сек). Найти константу скорости k. при данной температуре. Ответ: 0,025 л/моль∙сек

2. Для реакции: Тi_(ТВ) + 2Н₂О_(Г) ® ТiО_2(ТВ) + 4Н_2(Г) записать выражение кинетического уравнения (закона действующих масс).

3. Как изменится скорость реакции 2NО_(Г) + О_2(Г) → 2NО_2(Г), если при постоянной температуре увеличить давление в системе в 4 раза?

4. У двух реакций при 25 ⁰С V₁ = V₂. Температурный коэффициент γ₁ = 2,0, а γ₂ = 2,5. Найти отношение V₂ /V₁ при 85 ⁰С. Ответ: 3,8

Вариант 14.(О) 1. Реакция А + 2В → АВ₂ протекает при постоянной температуре. С_А = 0,02 моль/л и С_В = 0,01 моль/л, скорость V = 5·10^―7 моль/(л·сек). Найти константу скорости k. при этой температуре Ответ: k. = 0,25 л²/моль²∙сек

2. Для реакции: ТiО_2(ТВ) + 2Н_2(Г) ® Тi_(ТВ) + 2Н₂О_(Г) запишите выражение кинетического уравнения (закона действующих масс).

3. Как изменится скорость реакции: 2А_(Г)+В_(ТВ)+ D_(Г) ® 2Е при

Т_КОНСТ при уменьшении объема замкнутой системы в 4 раза?

4. При 50 ⁰С реакция заканчивается за 26 мин. При температурном коэффициенте скорости γ = 2 как скоро закончится эта реакция, если проводить ее при 120 ⁰С? Ответ: за 12 сек

Вариант 15.(П) 1. В системе объемом 20 л содержится 0,1 моль вещества А и 0,3 моль В. Реакция А + В → АВ протекает при постоянной температуре. Найти константу скорости при этой температуре, если скорость реакции равна 5·10^―5 моль/(л·сек). Ответ: 0,67 л/моль∙сек

2. Для реакции: 4Р_(ТВ) + 3О_2(Г) ® 2Р₂О_3(ТВ) запишите выражение кинетического уравнения (закона действующих масс).

3. Как изменится скорость реакции 2NО_(Г) + О_2(Г) → 2NО_2(Г), если при постоянной температуре уменьшить объём системы в 3,5 раза?