Количественная характеристика электролиза выражается двумя законами Фарадея

1. Масса вещества, выделяющегося на электродах, прямо пропорциональна количеству прошедшего через электролит электричества.

2. При электролизе различных химических соединений равные количества электричества выделяют на электродах массы веществ, пропорциональные молярным массам их эквивалентов.

Согласно этим законам:

1. m = K_э Q или m = K_э I t, где m – масса выделившегося вещества

Q – количество электричества в кулонах / Кл /

I - сила тока в амперах / А /

t - время в секундах / с /

K_э - коэффициент пропорциональности, называемый электрохимическим эквивалентом

Если I = 1 A, t = 1 c и, следовательно Q = 1 Кл, то m = K_э , т.е. электрохимический эквивалент – это масса вещества, выделившегося на электроде током силой в 1 А в течение 1 с или количеством вещества 1 Кл,

K_э = , тогда m = I t, а М_э = , где М- молярная масса вещества, а n – число электронов, перемещаемых при окислении или восстановлении

2. 96500 Кл или 26,8 А / ампер-час / выделяют на электродах молярную массу эквивалента данного вещества. Это количество электричества называют числом или постоянной Фарадея F / Кл/моль или А час/ моль /

Вследствие параллельных побочных процессов масса вещества, получаемого при электролизе, оказывается меньше той, которая соответствует количеству прошедшего электричества. Отношение массы реально выделенного вещества на электроде к теоретической и умноженной на 100, называют выходом по току:

В_т = 100. Так как m = K_э I t или m = I t; В_т = 100%