Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Контрольные задания для выполнения контрольной работы студентам заочной формы обучения

⇐ ПредыдущаяСтр 8 из 8




 

1. Подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, составьте схему электронного баланса, определите, что является – окислителем, что – восстановителем, определите тип окислительно-восстановительной реакции: (таблица 1)

 

2. Для данной гальванической пары элементов: (таблица 2)

 

- определите анод и катод;

- напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в работающем гальваническом элементе. Запишите уравнение токообразующей реакции;

- рассчитайте э.д.с. гальванического элемента.

- в каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе этого гальванического элемента.

 

3. Для водного раствора данного электролита: (таблица 3)

 

-напишите уравнения процессов, которые идут на электродах при электролизе;

- рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной I = …. A, в течение t часов и выходу по току Вт;

- определите, как изменится анодный процесс, если анод заменить на другой, указанный в таблице

 

4. Для пары металлов: (таблица 4)

- определите, возможна ли коррозия при контакте с воздухом;

- напишите уравнения анодного и катодного процессов, разобрав примеры водородной и кислородной деполяризации при заданном значении рН среды;

- предложите для коррозируемого металла анодное и катодное покрытие.

 

5. Установить в каком направлении возможно самопроизвольное протекание реакции: (таблица 5).

 

При выполнении заданий контрольной работы воспользуйтесь данными таблицы 6 (Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы при 25 0С).

 

 

Таблица 1

 

Номер варианта Схема окислительно-восстановительной реакции
  KMnO4 + KOH → O2 + K2MnO4 + H2O
  Rb + H2O → RbOH + H2
  H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O
  CuI2 → CuI + I2
  Au2O3 → Au + O2
  HCl + CrO3 → CrCl3 + Cl2 + H2O
  KNO2 + KСlO3 → KCl + KNO3
  Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
  HClO3 → ClO2 + HClO4
  Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
  HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + H2O
  Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
  S + KOH → K2SO3 + K2S + H2O
  NH3 + O2 → N2 + H2O
  Cl2 + Br2 + KOH → KCl + KВrO3 + H2O
  N2H4 → N2 + NH3
  CuO + NH3 → Cu + N2 +H2O
  Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O
  NaI + KМnO4 + KOH → I2 + K2MnO4 + NaOH
  HCl + KМnO4 → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
  MnO2 + O2 + KOH → K2MnO4 + H2O
  AgNO3 → Ag + NO2 + O2
  Ag 2O → Ag + O2
  F2 + H2O → HF + O2
  Cl2 + H2S + H2O → HCl + H2SO4

 

 


 

Таблица 2

 

Номер варианта Гальваническая пара
  Ag | Ag+(0,1M) ║ Zn2+ (0,001M)| Zn
  Ni | Ni2+(0,01M) ║ Zn2+ (0,01M) | Zn
  Ni | Ni2+(10-3 M) ║ Fe2+(10-4M) | Fe
  Zn | Zn2+(10-3моль/л)║ Cu2+(10-2моль/л) | Cu
  Al | Al3+(10-3моль/л)║ Ag+(10-2моль/л) | Ag
  Al | Al3+(10-2моль/л)║ Ag+(10-1моль/л) | Ag
  Cu | Cu2+(10-4моль/л)║ Cu2+(10-1моль/л) | Cu
  Ni | Ni2+(10-2моль/л)║ Cd2+(10-5моль/л) | Cd
  Zn | Zn2+(10-3моль/л)║ Cu2+(10-3моль/л) | Cu
  Cd | Cd2+(10-3моль/л)║ Sn2+(10-4моль/л) | Sn
  Mn | Mn2+(10-1 моль/л)║ Zn2+(10-2 моль/л) | Zn
  Ni | Ni2+ (0,1 моль/л)║ Cd2+ (0,001 моль/л) | Cd
  Zn | Zn2+ (0,01 моль/л)║ Ag+ (0,1 моль/л) | Ag
  Cu | Cu2+ (0,01 моль/л)║ Pb2+ (0,001 моль/л) | Pb
  Cu | Cu2+ (0,01 моль/л)║ Ag+ (0,01 моль/л) | Ag
  Ni | Ni2+ (0,01 моль/л)║ Pb2+ (0,1 моль/л) | Pb
  Cd | Cd2+ (0,01 моль/л)║ Cu2+ (0,01 моль/л) | Cu
  Pb | Pb2+ (0,1 моль/л)║ Cu2+ (0,001 моль/л) | Cu
  Pb | Pb2+ (0,1 моль/л)║ Cu2+ (0,01 моль/л) | Cu
  Cu | Cu2+ (0,1 моль/л)║ Cu2+ (0,001 моль/л) | Cu
  Al | Al3+ (0,1 моль/л)║ Ag+ (0,0001 моль/л) | Ag
  Ni | Ni2+ (0,01 моль/л)║ Ni2+ (0,0001 моль/л) | Ni
  Ni | Ni2+ (0,01 моль/л)║ Cd2+ (0,001 моль/л) | Cd
  Zn | Zn2+ (0,01 моль/л)║ Cu2+ (0,001 моль/л) | Cu
  Ag | Ag+ (0,01 моль/л)║ Cu2+ (0,001 моль/л) | Cu

Таблица 3

 

Номер варианта Электролит Электроды Вт I, A t, ч Замена анода pH
  MnCl2 медные 0,9   2,5 графит  
  NiCl2 никелевые 0.75     графит  
  CuSO4 никелевые 0.85     графит  
  CdCl2 кадмиевые 0.95     платина  
  Ni(NO3)2 оловянные 0.90   0,5 графит  
  Сu(NO3)2 медные 0.85   0,5 графит  
  NaNO3 платина 0,85 2,5 0,5 графит  
  CuCl2 графитовые 0.75     медные  
  KNO3 графитовые 0.7   2,5 платина  
  LiNO3 графитовые 0,65   0,5 никелевые  
  ZnSO4 цинковые 0,9     платина  
  FeCl3 графитовые 0,85 0,6 0,5 цинк  
  K2SO4 графитовые 0,9   0,2 платина  
  NaCl графитовые 0,75   3,5 никелевые  
  Cu(NO3)2 графитовые 0,9   0,4 медные  
  AgNO3 графитовые 0,65     цинковые  
  CoCl2 графитовые 0,9     медные  
  BaCl2 графитовые 0,85   0,5 цинковые  
  NaCl графитовые 0,85   0,5 цинковые  
  NaNO3 графитовые 0,85   0,5 цинковые  
  AgNO3 графитовые 0,85   0,5 цинковые  
  KCl графитовые 0,85   0,5 цинковые  
  CuCl2 графитовые 0,85   0,5 цинковые  
  SnCl2 графитовые 0,9 2,5 0,5 цинковые  
  CoSO4 графитовые 0,7     цинковые  

 

Таблица 4

 

Номер варианта Пары металлов рН
  Pb-Sn  
  Sn-Cu  
  Fe-Co  
  Cu-Co  
  Fe-Ni  
  Sn-Cd  
  Cd-Cu  
  Zn-Ag  
  Cd-Pb  
  Fe-Cu  
  Fe-Pb  
  Sn-Ag  
  Zn-Ni  
  Ni-Sn  
  Zn-Sn  
  Zn-Cd  
  Fe-Cu  
  Sn-Cu  
  Pb-Cu  
  Cd-Cu  
  Sn-Cd  
  Zn-Cu  
  Zn-Ag  
  Cu-Co  
  Fe-Co  

 

 

Таблица 5

 

Номер варианта Схема окислительно-восстановительной реакции Концентрации (в моль/л)
  2Cl- + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cl2 -
  2 Hg + 2 Ag+ = 2Ag + Hg22+ [Ag+]=10-1, [Hg22+]=10-4
  2Fe3+ + Hg = 2Fe2+ + Hg2+ [Fe2+]=10-1, [Fe3+]=10-3 [Hg2+]=10-4
  Hg2+ + 2Fe2+ = Hg + 2Fe3+ [Fe2+]=10-1, [Fe3+]=10-3 [Hg2+]=10-4
  SnCl4 + 2 KJ = SnCl2 + J2 + 2 KCl -
  2 KBr + PbO2 + 4 HNO3 = Pb(NO3)2 + Br2 + 2KNO3 + 2 H2O -
  Hg2+2 + 2Fe2+ = 2Hg + 2Fe3+ [Fe2+]=10-1, [Fe3+]=10-3 [Hg2+2]=10-4
  MnO4- + Ag = MnO42- + Ag+ -
  SnCl4 + H2S = SnCl2 + S + 2 HCl -
  2 Hg + 2 Ag+ = 2Ag + Hg22+ [Ag+]=10-3, [Hg22+]=10-2
  2Fe3+ + Hg = 2Fe2+ + Hg2+ [Fe2+]=10-3, [Fe3+]=10-2 [Hg2+]=10-2
  SnCl4 + 2 KJ = SnCl2 + J2 + 2 KCl [Sn4+]=10-3, [Sn2+]=10-1
  MnO4- + Ag = MnO42- + Ag+ [Ag+]=10-4
  Hg2+2 + 2Fe2+ = 2Hg + 2Fe3+ [Fe2+]=10-3, [Fe3+]=10-2 [Hg2+2]=10-1
  Hg2+ + 2Fe2+ = Hg + 2Fe3+ [Fe2+]=10-3, [Fe3+]=10-2 [Hg2+]=10-2
  MnO4- + Ag = MnO42- + Ag+ [Ag+]=10-1
  SnCl4 + H2S = SnCl2 + S + 2 HCl [Sn4+]=10-3, [Sn2+]=10-1
     
  SnCl4 + 2 KJ = SnCl2 + J2 + 2 KCl [Sn4+]=10-2, [Sn2+]=10-3
  Hg2+2 + 2Fe2+ = 2Hg + 2Fe3+ [Fe2+]=10-4, [Fe3+]=10-2 [Hg2+2]=10-3
  2 Hg + 2 Ag+ = 2Ag + Hg22+ [Ag+]=10-2, [Hg22+]=10-5
  2Fe3+ + Hg = 2Fe2+ + Hg2+ [Fe2+]=10-4, [Fe3+]=10-1 [Hg2+]=10-2
  Hg2+2 + 2Fe2+ = 2Hg + 2Fe3+ [Fe2+]=10-1, [Fe3+]=10-4 [Hg2+2]=10-1
  Hg2+ + 2Fe2+ = Hg + 2Fe3+ [Fe2+]=10-4, [Fe3+]=10-1 [Hg2+]=10-2
  SnCl4 + H2S = SnCl2 + S + 2 HCl [Sn4+]=10-2, [Sn2+]=10-3

 

Таблица 6. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы при 25 0С

Полуреакции: Окисл. форма ® Восстановл. форма Е0, В
F2+ 2 e ® 2F- 2,87
MnO4+ 8H++ 5 e ® Mn2++ 4 H2O 1,52
PbO2+ 4H++ 2e ® Pb + 2 H2O 1,46
ClO3-+ 6H+® Cl-+ 3H2O 1,45
Au3++ 3e ® Au 1,42
Cl2+ 2e ® 2 Cl- 1,36
Cr2O7+ 14H++ 6e-® 2Cr3++ 7 H2O 1,35
2NO3-+ 12H++ 10e ® N2+ 6 H2O 1,24
Pt2++ 2e ® Pt 1,20
Br2+ 2e ® 2Br- 1,07
NO3-+ 4H++ 3e ® NO + 2H2O 0,96
NO3-+ 10H++ 8e ® NH4++ 3H2O 0,87
Hg2++ 2e ® Hg 0,86
Ag++ e ® Ag 0,80
NO3-+ 2H++ e ® NO2+ H2O 0,78
Fe3++ e ® Fe2+ 0,77
MnO4-+ 2 H2O + 3e ® MnO2+ 4OH- 0,57
MnO4-+ e ® MnO42- 0,54
I2+ 2e ® 2I- 0,54
Cu++ e ® Cu 0,52
Cu2++ 2e ® Cu 0,34
Bi3++ 3 e ® Bi 0,23
SO42-+ 4H++ 2e ® SO2+ 2H2O 0,20
SO42-+ 8H++ 8e ® S2-+ 4 H2O 0,15
2H++ 2e ® 2H2  
Pb2++ 2e ® Pb0 -0,13
Sn2++ 2e ® Sn -0,14
Ni2++ 2e ® Ni -0,25
Co2++ 2e ® Co -0,28
Cd2++ 2e ® Cd -0,40
Fe2++ 2e ® Fe -0,44
S + 2e ® S2- -0,45
Cr3++ 3e ® Cr0 -0,71
Zn2++ 2e ® Zn -0,76
Mn2++ 2e ® Mn -1,05
Al3++ 3e ® Al -1,67
Mg2++ 2e ® Mg -2,34
Na++ e ® Na -2,71
Ca2++ 2e ® Ca -2,87
Sr2++ 2e ® Sr -2,89
Ba2++ 2e ® Ba -2,90
K++ e ® K -2,92
Rb++ e ® Rb -2,99
Li++ e ® Li -3,02

 

Библиографический список

 

  1. Основная
  Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка; под ред. А.И.Ермакова.-Изд.30-е,испр.. М.: Интеграл-Пресс, 2006. - 727 с.: ил.
  Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. Пособие для нехим. специальностей вузов/ Н.Л. Глинка, под ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной.-Изд. стер..-М.: Интеграл-Пресс, 2006.-240 с.
  2. Методическая
  Шпагина, И.Н. Общая химия. Окислительно-восстановительные процессы/ И.Н. Шпагина, В.А. Шорин.-Вологда: ВоПИ, 1981.-53 с.
  3. Дополнительная
  Зайцев, О.С. Задачи и вопросы по химии / О.С. Зайцев. - М.: Химия, 1985.-304 с., ил.
  Задачи и упражнения по общей химии / Б.И. Адамсон, О.Н. Гончарук, В.Н. Камышова и др.; под ред. Н.В. Коровина.-2-е изд., испр.-М.: Высш. шк., 2004.-255 с., ил.
  Дамаскин, Б.Б. Основы теоретической электрохимии / Б.Б. Дамаскин, О.А. Петрий -М.: Высш. шк., 1978.- 239 с., ил.
  Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для вузов по техн. специальностям / под ред. Н.В. Коровина. - Изд.2-е, испр..- М.: Высш. шк., 2004.- 255 с.

 

⇐ Предыдущая12345678

Date: 2016-01-20; view: 329; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...


mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.006 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию