Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Требования к оформлению лабораторной работыОформление выполненной работы производится в тетради (лабораторном журнале) в следующем порядке: дата ______ Лабораторная работа №_______ Название работы _____________ I. Теоретическое введение (В введении должны быть кратко отражены основные положения, определения и формулировки законов, относящихся к выполнению данной работы). II. Экспериментальная часть 1. Краткое изложение хода работы 2. Схема прибора III. Расчеты IV. Выводы (В выводах сравните полученные результат эквивалентной и атомной масс металла с теоретическими, найденными по табл. Д.И. Менделеева). Лабораторная работа № 2 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Цель работы: усвоить, что понимается под термином с т е п е н ь о к и с л е н и я, как она рассчитывается; научиться составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса. Изучить окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений, чтобы уметь определять возможные продукты реакции. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ По признаку изменения степени окисления элементов все химические реакции можно разделить на два типа. К первому относятся реакции, происходящие без изменения степени окисления элементов. К ним относятся многие реакции обмена, некоторые реакции разложения и др. +1 –2 +1 +1 -1 +1 –1 +1 -2 NaOH + HCl = NaCl + H2O
+2 +4 –2 +2 -2 +4 -2 CaCO3 = CaO + СO2 Ко второму типу относятся реакции, происходящие с изменением степени окисления элементов, т.е. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ реакции – это реакции, в которых происходит передача всех или части валентных электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим атомам, молекулам или ионам, что вызывает изменение степени окисления. Например, в реакции 0 0 +2 -2 Ca + O2 = 2CaO степени окисления изменяются: у кальция от 0 до +2, а у кислорода от 0 до –2.
|