Схемы превращений восстановителей, используемых в работе

1. Сульфит натрия, Na₂SO₃, содержит серу с окислительным числом «+4». Сера с этим окислительным числом может проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя. Однако, при использовании безусловных окислителей, применяемых в настоящей лабораторной работе, сульфит натрия (Na₂SO₃) выполняет роль восстановителя, окисляясь до серы с окислительным числом «+6» по схеме:

S⁺⁴ –2ē → S⁺⁶,

следовательно, сульфит натрия переходит в сульфат натрия (Na₂SO₃ → Na₂SO₄).

Присутствие иона SO в растворе проявляется добавлением раствора хлорида бария (BaCl₂). Образование белого кристаллического осадка BaSO₄, нерастворимого в кислотах, указывает на присутствие иона SO .

2. Сульфат железа II (FeSO₄) легко окисляется до сульфата железа III, то есть выполняет функцию восстановителя:

FeSO₄ → Fe₂(SO₄)₃

Данному превращению соответствует электронное уравнение:

2Fe - 2ē → 2Fe

Образование иона Fe можно проверить, если к раствору добавить раствор роданида калия (KCNS). Появление кроваво-красного цвета раствора укажет на присутствие иона Fe :

Fe + 3 CNS → Fe(CNS)₃

3. Иодид-ион (в общем галид-ионы, Г^-) обладает только восстановительными свойствами, поэтому при действии окислителей происходит окисление иодид-ионов до свободного иода (в общем случае – до свободных галогенов)

2I^- -2ē → I₂ (I₂ - бурый)