Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Тепловой эффект химической реакции
Дидактический сценарий урока по учебному предмету «Химия» в Х классе
Тема 5: Химические реакции.
Количество часов в изучаемой теме: 7.
Место урока в изучаемой теме: 2.
Цель урока: изучить тепловой эффект химических реакций; ознакомить учащихся с термохимическими уравнениями химических реакций
Задачи урока:
Образовательные
· формирование представлений учащихся о тепловом эффекте химической реакции;
· изучение понятия «термохимическое уравнение»;
· обучение решению расчётных задачи по термохимическим уравнениям.
Развивающие
· развивать у учащихся представления о значении энергетических явлений при протекании химических реакций в биологических системах, в неорганических объектах и деятельности человека.
Воспитательные:
· прививать учащимся интерес к химии, формировать экологическую культуру учащихся.
Тип урока: комбинированный.
Оборудование и реактивы:
· учебно-методический комплекс для 10 класса.
Основные методы обучения: объяснение, демонстрация.
Формы деятельности учащихся: фронтальная, индивидуальная.
Межпредметные связи: с уроками физики, биологии, математики.
| Этап | Цели и задачи | Деятельность | Формы | |
| учителя | учащихся | |||
| Организационно-психологический этап | Организовать и мотивировать учебно-познавательную деятельность учащихся | Определяет основные этапы работы на уроке. Урок начинается с полётного повторения: работа с колонтитулами учебного пособия. Проверяет домашнее задание (см. материалы к уроку): с помощью учащихся исправляет ошибки. | Определяются относительно мотивов учения, отношения к предстоящей учебной деятельности | ФР |
| Ориентировочно-мотивационный этап | Подвести учащихся к самостоятельной формулировке новой темы, целей урока. Актуализировать знания. | Активизирует мыслительную деятельность учащихся на изучение нового материала: Что в природе происходит с теплотой? Как используют теплоту живые организмы, для чего применяет тепло в своей деятельности человек? Какие химические реакции происходят при этом? (в случае выделения, поглощения теплоты?) Подводит к формулировке темы и целей урока. | Отвечают на вопросы с места. Формулируют тему, цели урока Записывают тему урока. | ФР→ ИР → ФР ФР→ ИР |
| Операционно – познавательный этап | Создать условия для формирования знаний и умений по новой теме. | Учитель поясняет, чем отличаются термохимические уравнения от обычных. Количество теплоты, выделившееся илипоглотившееся в результате реакции можно измерить калориметром или рассчитать. Приводит пример решения задачи, в которой необходимо провести расчёты по термохимическому уравнению. Задача. Какое количество теплоты выделится при сгорании 500 г угля, если тепловой эффект реакции 394 кДж? | Слушают, задают вопросы на уточнение, выполняют записи в тетради. | ФР → ИР→ ФР |
| Контрольно-коррекционный | Осуществить первичный контроль и коррекцию знаний и умений учащихся по новой теме. | Предлагает учащимся самостоятельно решить задачу: Вариант №1.Вычислите количество теплоты, которое выделится при горении серы массой 32 г, если тепловой эффект реакции 310 кДж. Вариант № 2.Вычислите количество теплоты, которое выделится при горении водорода массой 100 г, если тепловой эффект реакции 484 кДж. При выполнении работы учитель осуществляет индивидуальную помощь. Первые 3 работы оцениваются. Проводится устная проверка. | Учащиеся по вариантам выполняют решение задач 2 ученика комментируют решение; остальные – исправляют ошибки | ФР ФР → ИР→ ФР |
| Рефлексивно- диагностический этап | Провести рефлексию учебной деятельности учащихся на уроке, подвести итоги, дать качественную оценку работы отдельных учащихся и класса, предложить домашнее задание. | Дает качественную оценку работы отдельных учащихся класса на уроке и выставляет отметки. Организует рефлексивную ситуацию Делает необходимые пояснения. Предлагает домашнее задание (§ 27, задания: 1,4) | Высказывают мнение о своей работе на уроке, знаниях и приобретенных умениях. Записывают домашнее задание, задают вопросы на уточнение. | ИР → ФР |
Материалы к уроку:
Проверка домашнего задания «Классификация химических реакций».
1. Уравнение реакции получения оксида азота (ΙΙ):
N2 + O2 ↔ 2NO – Q
Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.
2. Соотнесите:
| А) разложения, гетерогенная. | 1) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +3H2 |
| Б) соединения, гомогенная. | 2) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl + Q |
| В) обмена, экзотермическая. | 3) 2H2 + O2 → 2H2O |
| Г) замещения, окислительно - восстановительная. | 4) 2 NaOH → Na2O + H2O |
3. Приведите примеры образования оксида меди (П) в результате реакции:
1. соединения,
2. разложения.
4. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакции, определите к какому типу относится каждая из них:
1. Al + Cl2 → Al2O3
2. CaO + HCl → CaCl2 + H2O
3. NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
4. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
5. К какому типу химической реакции относится образование углекислого газа в результате:
1. взаимодействия угля с оксидом меди;
2. прокаливания известняка;
3. сжигания угля;
4. горения угарного газа?
6. Напишите, какие вещества образуются, расставьте коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относиться каждая из них:
| 1. K2S + Pb(NO3)2 → 2. FeCl3 + NaOH → 3. CuO + HNO3 → | 1. Na2CO3 + HCl → 2. Ca(HCO3)2 →t 3. Zn + CuSO4 → |
7. Приведите два примера реакций соединения, которые сопровождаются окислением – восстановлением участвующих в реакции веществ.
8. Приведите примеры реакций разложения, которые не являются окислительно – восстановительными.
9. Заслушайте сообщение: «Применение различных типов химических реакций в повседневной жизни», подготовьте вопросы докладчику.
10. В 1840 г. нем. врач Юлиус Роберт Майер (1814-1878) работал судовым врачом на рейсе из Европы на Яву. Он обратил внимание, что венозная кровь в тропиках светлее, чем в Германии, и сделал вывод, что в тропиках для поддержания той же температуры тела нужно меньше кислорода. Следовательно, теплота и работа могут взаимно превращаться. В 1842 г. Майер теоретически оценил механический эквивалент теплоты в 365 кгм (соврем. 427 кгм). «Мысль о законе сохранения энергии стала для него как бы религиозным откровением, и развитию и защите своей идеи он посвятил всю жизнь, вкладывая в это столько духовных и физических сил, что это привело его в психиатрическую больницу» – писал историк физики Марио Льоцци. (Энциклопедия для детей. Т.17. Химия. – М.: Аванта+, 2000. – 640 с., с.106.).
Прокомментируйте этот исторический факт с позиций современных представлений, известных вам из курса физики, биологии и химии.
Приложение Б4
Date: 2015-11-15; view: 692; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА... |