Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Примеры решения задач. Пример 1.1.Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:Пример 1.1. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Na → NaOH → NaHS → Na2S → Na2SO4 → NaCl. Решение. NaOH (гидроксид натрия) – основание (щелочь). Щелочи можно получить взаимодействием активного металла (в данном примере натрия) с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ NaHS (гидросульфид натрия) – кислая соль. Кислые соли получаются при действии на многоосновные кислоты недостатком основания (щелочи): NaOH + H2S = NaHS. Na2S (сульфид натрия) – средняя соль. Образуется при действии избытка щелочи на кислую соль: NaHS + NaОН = Na2S + H2O. Na2SO4 (сульфат натрия), NaCl (хлорид натрия) – средние соли. Средние соли можно получить взаимодействием кислоты и соли: H2SO4 + Na2S = Na2SO4 + H2S↑, взаимодействием двух солей: Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ Пример 1.2. С какими из указанных ниже веществ будет взаимодействовать H2SO4: CO2; NaOH; BaCl2; HCl; Fe2O3. Написать уравнения соответствующих реакций. Решение. Определяем, к каким классам относятся указанные соединения: CO2 – кислотный оксид, NaOH – основание (щелочь), BaCl2 – соль, HCl − кислота, Fe2O3 – основной оксид. Серная кислота будет взаимодействовать с основанием, основным оксидом и солью: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O; 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O; H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl. Задачи № 1.1. а) Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
б) Какие из приведенных веществ будут взаимодействовать между собой: Ca(OH)2 и NaOH; Pb(OH)2 и KOH; H2SO4 и H2SO3; HCl и Na2S; HNO3 и MgO? Написать уравнения соответствующих реакций. № 1.2. а) Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3. б) Какие из приведенных оксидов будут реагировать с HCl: N2O5; SO3; Al2O3; Cl2O7; ZnO; K2O? Написать уравнения соответствующих реакций. № 1.3. а) Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2. б) Закончить уравнения реакций, доказывающих амфотерность оксида свинца (II): основные свойства PbO + HNO3 → кислотные свойства PbO + KOH № 1.4. а) Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: N2 → NH3 → (NH4)2SO4 → NH4Cl → NH3 → NH4NO3. б) Какие из приведенных оксидов реагируют с NaOH: MgO; Cr2O3; Na2O; CrO3; CaO; CO2? Составить уравнения соответствующих реакций. № 1.5. а) Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Si → SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3 → SiO2. б) С какими из указанных ниже веществ может взаимодействовать раствор KOH: HI; CuCl2; SO2; Ba(OH)2; PbO? Написать уравнения соответствующих реакций. № 1.6. а) Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: CaSO3 ← SO2 ← S → FeS → H2S → KHS б) Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: Na 2S; Fe2(SO4)3; K 3PO4. № 1.7. а) Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca3(PO4)2. б) Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: NaNO3; CaHРO4; CuOHCl. № 1.8. а) Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Cu → CuO → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2. б) Между какими из приведенных пар веществ возможна реакция: CO2 и SO2; LiOH и CO2; P2O5 и CaO; NaOH и KOH; Li2O и ZnO; Li2O и Na2O? Составить уравнения соответствующих реакций. № 1.9. а) Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Cd → CdO → Cd(NO3)2 → Cd(OH)2 → CdSO4. б) С какими из указанных ниже веществ может взаимодействовать серная кислота: HCl; BaCl2; MgO; CO2; NaOH; ZnO? Составить уравнения соответствующих реакций. № 1.10. а) Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO → K2ZnO2. б) Написать уравнения реакций образования солей: Na2SO3; Fe2(SO4)3; Ba(NO3)2 в результате взаимодействия основания и кислотного оксида. № 1.11. а) Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: S → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4→ Na2SO4 б) Составить уравнения реакций образования солей: CaCO3; Al2(SO4)3; Na3PO4 в результате взаимодействия основного и кислотного оксидов. № 1.12. а) Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → KAlO2. б) Закончить уравнения реакций, доказывающих амфотерность оксида олова (II): основные свойства SnO + HCl → кислотные свойства SnO + KOH № 1.13. а) Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Ba → BaO → Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 → BaCO3 → BaCl2. б) Какие из приведенных оксидов взаимодействуют с КОН: Na2O; CO2; Al2O3; MgO; Fe2O3; Mn2O7? Написать уравнения соответствующих реакций. № 1.14. а) Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeO → FeCl2 → FeS. б) Как, используя простые вещества – кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция? Написать уравнения соответствующих реакций. № 1.15. а) Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgOHNO3 → Mg(NO3)2. б) Составить уравнения реакций, при помощи которых, исходя из четырех простых веществ – калия, серы, водорода и кислорода, можно получить КОН; K2S; H2S. № 1.16. а) Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: ZnSO4 ← ZnO ← ZnS → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2. б) Написать уравнения не менее четырех реакций, при помощи которых можно получить карбонат кальция. № 1.17. а) Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: CuOHCl ← Cu(OH)2 ← CuSO4 ← Cu → CuO → CuCl2. б) Написать уравнения реакций образования K2CrO4, Mg(NO3)2, BaSO4, Ca(ClO)2 в результате взаимодействия основания и кислотного оксида. № 1.18. а) Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3. б) Могут ли находиться совместно в растворе: Ba(OH)2 и FeCl3; HCl и H2S; NaOH и НBr; NaOH и KOH; HCl и Na2CO3? Дать обоснованный ответ и привести уравнения соответствующих реакций. № 1.19. а) Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → NaAlO2. б) Как, используя BaO, FeCl3, H2SO4, H2O, CuO, можно получить: гидроксид бария; гидроксид железа; сульфат меди? Составить уравнения соответствующих реакций. № 1.20. а) Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Pb → PbS → PbO → Pb(NO3)2 → Pb(OH)2 → K2PbO2. б) Составить уравнения четырех реакций, в результате которых образуется бромид натрия.
|