Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Выполнение работы. Любая реакция нейтрализации сильной кислоты щелочью сводится к процессуЛюбая реакция нейтрализации сильной кислоты щелочью сводится к процессу Н+ + ОН‾ → Н2О Для определения теплового эффекта реакции можно воспользоваться упрощенным калориметром, состоящим из трех стаканов – внешнего и двух внутренних. В сухой внутренний стакан калориметра с помощью мерного цилиндра налить 25 мл 1 н раствора щелочи. В другой сухой стакан налить 25 мл 1 н раствора серной кислоты. Опустить в раствор щелочи термометр. Записать температуру и, не вынимая термометр из стакана, быстро влить кислоту в щелочь. Осторожно помешивая раствор термометром, отметить и записать максимальную температуру. Эту температуру считать конечной. Требования к результатам работы: Полученные данные занести в таблицу. Данные опыта и результаты расчетов Таблица 3.1
Вычислить (все вычисления пояснить словами): 1. Изменение энтальпии реакции ∆Н по формуле ΔH = −V ∙ ρ ∙ c ∙ ΔТ, где V – общий объем раствора, мл; ρ– плотность раствора г/мл; с – теплоемкость раствора, Дж/г ∙ К; ΔТ – разность между конечной и начальной температурами. Принять плотность раствора после нейтрализации равной 1 г/мл, а теплоемкость его − равной теплоемкости воды, т. е. 4,18 Дж/г ∙ К. 2. Тепловой эффект реакции нейтрализации ∆Н0нейтр.практ в расчете на 1 моль эквивалентов кислоты. Так как 1 моль эквивалентов кислоты содержится в 1 л (1000 мл) раствора, а для реакции было взято 25 мл, то
3. Теоретическое значение изменение энтальпии реакции нейтрализации для уравнения Н+ + ОН‾ → Н2О. Энтальпии образования Δ f Н0 Н+, ОH‾ и Н2О соответственно равны 0, -230,2 и -285,8 кДж/моль. 4. Относительную ошибку опыта (Е)
|