Задача 575

В раствор хлорида натрия опущены железная пластинка и железная пластинка, покрытая оловом. В каком случае коррозия железа протекает интенсивнее? Какова роль хлорида натрия?

Решение:

При контакте железа с оловом образуются коррозионные микроэлементы, в которых роль анодов выполняет железо как более активный металл
(φ^o_Fe2+_/Fe = – 0,44В), а роль катодов – олово (φ^o_Sn2+_/Sn = – 0,14В):

(–) Fe/H₂O, O₂/Sn (+);

(–) Fe, Fe – 2ē → Fe⁺² ок–е, в–ль;

(+) Sn; O₂ + 2H₂O + 4ē → 4OH^– в–е, о–ль;

Е⁰ = φ^о_к – φ^о_а; Е = φ_Sn2+_/Sn – φ_Fe2+_/Fe = –0,141 – (–0,441) = 0,3B

В случае железной пластинки роль анода выполняет основной металл – железо, роль катода – технические примеси:

(–) Fe, Fe – 2ē → Fe⁺² ок–е, в–ль;

(+) O₂ + 2H₂O + 4ē → 4OH^– в–е, о–ль;

В присутствии хлорид–ионов коррозия железной пластинки заметно ускоряется;

Интенсивность коррозии определяется активностью примеси в сравнении с оловом.

В задачах (541–557) на основании приведенных ниже данных определите расчетом возможность или невозможность коррозии следующих металлов в растворах с водородной или кислородной деполяризацией:

В задачах 558–575 определите, какие из контактирующих металлов, будут окисляться в агрессивной среде? Составьте схемы образующихся коррозионных микроэлементов и рассчитайте их ЭДС при стандартных условиях. Приведите примеры электродных процессов.