Идеальный газ. Законы идеального газа

Идеальный газ – это газ точечных молекул, взаимодействующих по законам упругого

столкновения, то есть между его молекулами отсутствуют силы взаимодействия на расстоянии.

В теплоэнергетических установках зачастую технические расчеты в первом приближении можно проводить на основе закономерностей, присущих идеальному газу.

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. pV_м=RT,

по другому можно pV=vRT

p=nKT, где n=N/V - концентрация атомов, k-постоянная Больцмана=1.38*10^-23Дж/К

1. Изохорический процесс. Закон Шарля. V = const.

2. Изобарический процесс. Закон Гей-Люссака. Р = const.

3. Изотермический процесс. Закон Бойля – Мариотта. T = const.

4. Адиабатический процесс (изоэнтропийный):

Адиабатический процесс – термодинамический процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой.

5. Политропический процесс. Процесс, при котором теплоёмкость газа остаётся постоянной. Политропический процесс – общий случай всех перечисленных выше процессов.

6. Закон Авогадро. При одинаковых давлениях и одинаковых температурах, в равных объёмах различных идеальных газов содержится одинаковое число молекул. В одном моле различных веществ содержится N_A =6,02·10²³ молекул (число Авогадро).

7. Закон Дальтона. Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений Р, входящих в неё газов:

(1.4.6)

Парциальное давление Pn – давление, которое оказывал бы данный газ, если бы он один занимал весь объем.

При , давление смеси газов:

(1.4.7)

8. Объединённый газовый закон (Закон Клапейрона).

В соответствии с законами Бойля – Мариотта (1.4.5) и Гей-Люссака (1.4.3) можно сделать заключение, что для данной массы газа