Определение молярной концентрации эквивалента раствора хлористоводородной кислоты по раствору тетрабората натрия

Задачи

1. Закрепить на практике теоретические знания.

2. Освоить методику титрования.

3. Определение точки эквивалентности по индикатору м/ор.

Продолжительность занятия: 90 минут (2 академических часа).

Вопросы самоподготовки:

- способы приготовления титрованных растворов в зависимости от свойств растворенных веществ;

- способы расчета титра растворов с титром приготовленным и титром приготовленным.

- Способы фиксации точки эквивалентности и подбора индикаторов в зависимости от значения рН раствора в точке эквивалентности.

Материальное обеспечение:

а) реактивы:

- раствор HCl c С(f HCl) =0,1моль/л;

- раствор тетрабората натрия c С(f Na₂B₄O₇×10 Н₂О)» 0,1 моль/л;

- индикатор метилоранж.

б) посуда, оборудование

- бюретки;

- пипетки;

- колбы для титрования;

- штативы.

в) наглядные пособия, таблицы

- Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

- Таблица молярных масс

- Таблицы:

- техники работы с пипетками;

- отсчеты по бюретке;

- техника работы с бюретками.

Определение молярной концентрации эквивалента хлористоводородной кислоты по стандартному раствору тетрабората натрия с С(f Na₂B₄O₇×10 Н₂О)=0,1 моль/л условных частиц ½ Na₂B₄O₇×10 Н₂О

Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O ® 2NaCl + 4H₃BO₃

pH=7 pH<7

Техника выполнения: бюретку ополаскивают и заполняют титрованным раствором хлористоводородной кислоты. Набирают пипеткой 10 мл стандартного раствора тетрабората натрия, выливают в колу для титрования, прибавляют 2 капли индикатора метилоранжа. Раствор приобретает желтую окраску. Титруют хлористоводородной кислотой на белом фоне до перехода желтой окраски в оранжевую, титруют 2-3 раза. Разница в титровании не должна превышать 0,1 мл.

I-е титрование V₁- …

II-е титрование V₂ -…

III-е титрование V₃ -…

V₁·V₂ ·V₃

V ср. = 3

C(f HCl) ·V HCl = C(fNa₂B₄O₇)· V Na₂B₄O₇

C(f Na₂B₄O₇)· V Na₂B₄O₇

C(f HCl) = V ср. HCl = …….

C(f Na₂B₄O₇) смотри работу №13.

Q пр. C(f пр. HCl)

К= Q теор. = 0,1 = …….