Определение точной концентрации перманганата калия по раствору щавелевой кислоты

Задачи

1. Закрепить теоретические знания на практике.

2. Освоить технику работы с окрашенными растворами.

3. Освоить методику фиксирования точки эквивалентности в методе перманганатометии.

Продолжительность занятия: 90 минут (2 академических часа).

Вопросы самоподготовки:

- Окислительно – восстановительные реакции, лежащие в основе метода;

- расчет фактора эквивалентности KMnO₄ при проведении реакции в кислой, щелочной и нейтральной среде;

- рабочий раствор метода перманганатометрии;

- исходные вещества метода перманганатометрии;

- требования, предъявляемые к исходным веществам;

- техника приготовления растворов из исходных веществ;

- техника приготовления рабочего раствора;

- условия титрования, определение точки эквивалентности в методе перманганатометрии.

Материальное обеспечение:

а) реактивы:

- раствор KMnO₄ с С(f KMnO₄)»0,1моль/л условных частиц 1/5 KMnO₄;

- раствор Н₂С₂О₄ С(f Н₂С₂О₄)=0,1моль/л условных частиц 1/2 Н₂С₂О₄;

- 25 % раствор H₂SO₄;

- горячая вода.

б) посуда, оборудование:

- бюретки;

- пипетки;

- колбы для титрования;

- мерные цилиндры;

- плитки.

Определение концентрации KMnO₄ по раствору Н₂С₂О₄.

2KMnO₄ +5H₂C₂O₄+3H₂SO₄ ® 2MnSO₄ +K₂SO₄+10CO₂+8H₂O

f KMnO₄=1/5; f H₂C₂O₄=1/2

Техника определения: Бюретку ополаскивают и заполняют приготовленным раствором KMnO₄ по верхнему мениску, набирают пипеткой 10 мл раствора Н₂С₂О₄ точно известной концентрации, выливают в колбу для титрования, туда же мерным цилиндром прибавляют 10 мл 25 % раствор H₂SO₄ и равное количество горячей воды. Раствор KMnO₄ приливают медленно, по каплям, при непрерывном перемешивании жидкости. Каждую последующую каплю прибавляют лишь после того, как обесцветится предыдущая. Титрование продолжают до образования устойчивого бледно-розового окрашивания. Титрование повторяют 2-3 раза.

I-е титрование V₁- …

II-е титрование V₂ -…

III-е титрование V₃ -…

V₁·V₂ ·V₃

V ср. = 3

C(f KMnO₄) ·V KMnO₄ = C(fН₂С₂О₄)· V Н₂С₂О₄

C(fН₂С₂О₄) · V Н₂С₂О₄

C(f KMnO₄) = V ср. KMnO₄ = …….

C(fН₂С₂О₄) смотри работу №15- метод кислотно-основного титрования.

V Н₂С₂О₄= 10 мл

C(f)пр.

К= C(f)теор. = 0,1 = …….