Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как противостоять манипуляциям мужчин? Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?

Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных реакции





 

Характер протекания ОВ реакции зависит от химической природы взаимодействующих веществ и от условий проведения реакции: концентрации реагентов, температуры, наличия катализатора, характера среды.

Влияние концентрации реагента:

Zn + H2SO4(разб.)= ZnSO4 + H2

Zn0 - 2e = Zn+2

2H+ + 2e = H20

3Zn + 4H2SO4( конц.) = 3ZnSO4 + S + 2H2O

Zn0 - 2e = Zn+2

S+6 + 6e = S0

Разбавленная серная кислота является окислителем за счет катиона Н+, а концентрированная – за счет атома серы S+6 .

Влияние температуры:

- на холоду

Cl20 + 2KOH = KCl + KClO + H2O

Cl0 - e = Cl+

Cl0 + e = Cl-

- при нагревании

3Cl20 + 6KOH = 5KCl- + KCl+5O3 + 3H2O

Cl0 – 5e = Cl+5

Cl0 + e = Cl-

При нагревании окисление хлора происходит более глубоко (до степени окисления +5), по сравнению с реакцией, протекающей на холоду (до степени окисления +1).

Влияние катализатора:

- без катализатора:

4N-3H3 + 3O20 = 2N20 + 6H2O-2

2N-3 -6e = N20

O20 + 4e = 2O-2

- с катализатором:

4N-3H3 + 5O20 = 4N+2O + 6H2O

N-3 – 5e = N+2

O20 + 4e = 2O-2

Катализатор способствует более глубокому окислению азота в аммиаке.

Влияние характера среды:

- кислая среда:

2KMn+7O4 + 5Na2S+4O3 + 3H2SO4 = 2Mn+2SO4 + 5Na2S+6O4 + 3H2O + K2SO4

Mn+7 + 5e = Mn+2

S+4 – 2e = S+6

- нейтральная среда:

2KMn+7O4 + 3Na2S+4O3 +H2O = 2Mn+4O2 + 3Na2S+6O4 + 2KOH

Mn+7 + 3e = Mn+4

S+4 – 2e = S+6

- щелочная среда:

2KMn+7O4 + Na2S+4O3 + 2KOH = 2K2Mn+6O4 + Na2S+6O4 + H2O

Mn+7 + e = Mn+6

S+4 – 2e = S+6

Как видно из приведенных реакций, один и тот же окислитель KMnO4 принимает наибольшее число электронов в кислой среде, где он проявляет наиболее сильные окислительные свойства по сравнению с нейтральной и щелочной средой.

 

Тесты, задания и задачи для самоподготовки

Тесты

1. Укажите соединения, в которых степень окисления атомов азота равна +3:

А. NH4NO3 Б. NH3 В. KNO2 Г. N2O Д. HNO2

2. Чем является в ОВ реакциях

а) окислитель; б) восстановитель?



А. донором электронов; Б. акцептором электронов В. донором Н+

Г. акцептором Н+ Д. электрофилом Е. нуклеофилом

3. Какие реакции являются окислительно-восстановительными?

А. CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H20

Б. 3C + 4HNO3 = 3CO2 + 4NO + 2H2O

В. NH3 + HNO3 = NH4NO3

Г.4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Д. CH3COOCH3 + NaOH = CH3COONa + CH3OH

4. Что происходит в ходе следующих процессов:

а) окисления; б) восстановления?

А. отдача электронов Б. присоединение электронов В. повышение степени окисления Г. понижение степени окисления Д. постоянство степени окисления

5. Выберите превращения, представляющие собой процессы:

а) окисления; б) восстановления.

А. Н2 → 2Н+ Б. SO42- → SO32- В.ClO- → Cl- Г.Al3+ → AlO2-

Д. NO2 → NO3- Е. NO2 → NO2- Ж. Cr3+ → [Cr(OH)6]3-

6. Укажите, какие из приведенных ниже частиц могут проявлять свойства: а) только окислителя, б) только восстановителя, в) окислительно-восстановительной двойственности?

А. Zn Б. K2Cr2O7 В. MnO2 Г. H2O2 Д. KJ Е. PbO2

7. Какие продукты превращения хлора образуются в ОВ реакциях, в которых хлор является:

а) окислителем, б) восстановителем?

А. KClO Б. HCl В. Cl2O Г. KClO3 Д.KCl

8. В каких реакциях простые вещества образуются за счет процессов: а) отдачи электронов, б) присоединения электронов, в) ОВ диспропорционирования?

А. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + …

Б. H2O2 + KJ → J2 + KOH

В. H2O2 → H2O + O2

Г. NaH + H2O → NaOH + H2

Д. Li + H2O → LiOH + H2

9. Укажите тип следующих ОВ реакций:

а) межмолекулярная, б) внутримолекулярная, в) диспропорционирования

А. 2Mg + O2 = 2MgO

Б. Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O

В. NH4NO2 = N2 + 2H2O

Г. (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

Д. 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

 








Date: 2015-09-24; view: 1837; Нарушение авторских прав

mydocx.ru - 2015-2018 year. (0.008 sec.) - Пожаловаться на публикацию