Гидролиз по катиону слабого основания

Пример 3. Гидролиз хлорида аммонияNH₄Cl. Соль образована катионом NH₄⁺ слабого основания NH₃*H₂O и анионом сильной кислоты HCl. В реакции гидролиза участвуют только катионы соли (NH₄⁺):

NH₄⁺ + Н₂О ↔ NH₃*H₂O + Н⁺

В результате установившегося равновесия, самопроизвольно смещенного влево, раствор соли содержит некоторое количество ионов Н⁺ и поэтому имеет слабокислую среду.

Пример 4. Гидролиз хлорида меди (II) CuCl₂.

Так как гидроксид меди (II) является слабым многокислотным основанием, то взаимодействие ионов Cu²⁺c водой идет ступенчато:

Cu²⁺ + НОН ↔ (CuОН)⁺ + Н⁺ (1-я ступень)

(CuОН)⁺ + НОН ↔ Cu(ОН)₂ + Н⁺ (2-я ступень)

При растворении средней соли в воде гидролиз протекает по 1-ой ступени, т.е. приводит к образованию катионов основных солей. Уравнение гидролиза CuCl₂ в молекулярно-ионной форме имеет вид:

Cu²⁺ + НОН ↔ (CuОН)⁺ + Н⁺

При гидролизе данного типа солей в результате устанавливающихся равновесий в растворах присутствует некоторое количество катионов Н⁺, что обуславливает кислую среду этих растворов.

Гидролиз солей, образованных катионом слабого основания и анионом слабой кислоты.

Пример 5. Соли, образованные катионами слабых оснований и анионами слабых кислот (СН₃СООNH₄, Cu(NO₂)₂), гидролизуются одновременно и по катиону, и по аниону. В растворе ацетата аммония устанавливаются равновесия:

СН₃СОО^- + НОН ↔ СН₃СООН + ОН^-

NH₄⁺ + HOH ↔ NH₃*H₂O + H⁺

Среда в растворах солей этого типа близка к нейтральной и зависит от сравнительной способности к диссоциации продуктов гидролиза. Так, в растворе СН₃СООNH₄ она нейтральная, т.к. уксусная кислота и гидрат аммиака являются слабыми электролитами в одинаковой мере.

Пример 6. В растворе нитрита меди (II) устанавливаются равновесия:

Cu²⁺ + НОН ↔ (CuОН)⁺ + Н⁺

NО₂^- + НОН ↔ НNО₂ + ОН^-

Так как НNО₂ является менее слабым электролитом, чем Cu(ОН)₂, то преобладает гидролиз; катионов и среда в растворе слабокислая.