Получение углекислого газа

В пробирку внесем 1-2 кусочка мела и добавим 1мл.соляной кислоты.

В полученный газ опустим зажженную лучину.
Наблюдаете _____________________________________

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Выделяющийся газ пропустите через известковую воду.
Наблюдаете _____________________________________

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Получение кислорода
В пробирку нальем 1-2 мл. Н₂О₂ добавим немного оксид марганца (IV).
В полученный газ опустим зажженную лучину

.Наблюдаете _____________________________________

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Получение водорода
В пробирку положите железную скрепку и добавьте раствор соляной кислоты.
Наблюдаете _____________________________________

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Получение аммиака.
2-3 капли раствора соли аммония вносят в пробирку, осторожно, не касаясь стенок пробирки, добавляют 3-4 капли раствора KOH, закрывают пробирку ватным тампоном и кладут сверху полоску универсальной индикаторной бумаги, смоченную дистиллированной водой.
Наблюдаете _____________________________________

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Сделайте вывод по лабораторной работе.

Тема: Решение экспериментальных задач
Цель: Закрепление знаний о химических свойствах и способах получения неорганических соединений..

Оборудование: штатив для пробирок, пробирки.

Реактивы: растворы нитрата алюминия, гидроксида калия, азотной кислоты
хлорида железа (ІІІ), родонита калия, гексоцианоферрата-(ІІ) калия K₄ [Fe (CN) ₆]

Инструктаж по ТБ

Выполнение работы.

Задание 1 Получите гидроксид алюминия и докажите его амфотерность.

1. К раствору сульфата алюминия добавьте раствор гидроксида калия. Наблюдаете ____________________

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Докажем, что гидроксид алюминия - амфотерный гидроксид. Разделим осадок на 2 части.

К 1 части осадка добавьте раствор азотной кислоты. Наблюдаете _____________________________________

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Ко второй части осадка добавьте раствор щелочи. Наблюдаете _____________________________________

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Задание 2

Как осуществить превращения:

хлорид железа (ІІІ) → гидроксид железа (ІІІ) → нитрат железа (ІІІ) → роданид железа (ІІІ)

А) К раствору железа (ІІІ) добавьте раствор гидроксида калия. Наблюдаете ____________________________

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Б) К гидроксиду железа (ІІІ) добавьте раствор азотной кислоты. Наблюдаете ____________________________

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
В пробирку добавьте раствор родовита калия KSCN. Наблюдаете ____________________________________

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Лабораторная работа № 10
Тема: «Изготовление моделей молекул углеводородов»”.

Цель работы: Научиться составлять модели молекул органических веществ.Научиться записывать структурные формулы углеводородов и назвать их по международной номенклатуре.

Оборудование: Набор шаростержневых моделей молекул, пластилин разных цветов, спички, таблица “Предельные углеводороды”, периодическая таблица

Ход работы.

Задание №1. Составьте модели молекул: а) бутана,

структурная формула_______________________________________

молекулярная масса _________________________________________

б) циклопропана.

структурная формула_______________________________________

молекулярная масса _________________________________________

Задание №2. Назовите вещества:

Задание №3. Составьте структурные формулы веществ:

а) бутен-2, напишите его изомер;

изомер

б) 3,3 - диметилпентин-1.

______________________________________________________________________________________

Задание №4. Решите задачи:

Задача 1 Определить массовую долю углерода и водорода в метане.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задача 2. Сажа применяется для производства резины. Определить сколько г сажи (С) можно получить при разложении 22 г пропана?

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторная работа №11

Тема: Природные источники углеводородов. Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов её переработкиОзнакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины.

Цели работы: обобщить и систематизировать знания об углеводородах; ознакомиться с образцами нефти, с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины, уметь самостоятельно работать с новыми источниками информации
Оборудование: коллекции: «Нефть и продукты ее переработки», коллекция каучуков и образцами изделий из резины.

Ход работы:

Выполнение работы:

Задание № 1. Ознакомление с различными видами природных источников углеводородов.