Приготовление раствора соли с определенной молярной концентрацией

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторная работа №4

Тема: Реакции ионного обмена в рас творах электролитов.

Цель: Провести реакции ионного обмена в растворах электролитов.

Оборудование: Штатив для пробирок, пробирки, растворы KOH,FeSO₄,ZnSO₄,HCl, K₂CO₃

Ход работы:
1 Методические указания
Реакции ионного обмена — реакции, протекающие между ионами в растворе электролитов.

Для составления уравнений реакций ионного обмена необходимо помнить следующее:

Диссоциации не подвергаются: оксиды, газообразные вещества, вода, нерастворимые в воде соединения

Реакция ионного обмена идёт до конца если образуется: газ, осадок, вода

2Инструктаж по ТБ
1 Физиологическое действие используемых реактивов:

- Кислоты и щелочи вызывают ожоги на коже.

2 Меры безопасности:

Не допускать попадания кислоты и щелочи на руки или одежду

Осторожно использовать стеклянную посуду

3 Правила первой помощи

Пораженное кислотой место промыть большим количеством воды, или 2% раствором соды.

Пораженное щелочами место промыть большим количеством воды, или 1% раствором уксусной кислоты.

При необходимости обращаться к врачу

3 Выполнение работы:
Выполните следующие опыты, запишите результаты наблюдений, составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Опыт №1 Налейте в одну пробирку 1 мл раствораFeSO₄ , а во вторую- такое же количество ZnSO₄ добавьте в каждую раствор КОН.
В первой пробирке наблюдаете ___________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Во второй пробирке наблюдаете ___________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Опыт № 2

К полученным в предыдущем опыте осадкам добавьте раствор HCl.
Наблюдаете ___________________________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Во второй пробирке наблюдаете _______________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Опыт №3

В пробирку налейте 1 мл раствора K₂CO₃ и добавьте 1-2 мл раствора HCl.
В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Сделайте вывод по лабораторной работе.

Лабораторная работа 5

Тема: Химические свойства кислот на примере H₂SO₄

Цель: Изучить химические свойства кислот на примере серной кислоты

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Реактивы: железо, растворы серной кислоты, гидроксида калия, хлорида бария, сульфата меди (ІІ), карбоната натрия, метилового оранжевого, фенолфталеина.

Ход работы:

2 Инструктаж по ТБ
1 Физиологическое действие используемых реактивов:

- Кислоты и щелочи вызывают ожоги на коже.

2 Меры безопасности:

Не допускать попадания кислоты и щелочи на руки или одежду. Осторожно использовать стеклянную посуду

3 Правила первой помощи

Пораженное кислотой место промыть большим количеством воды, или 2% раствором соды.

Пораженное щелочами место промыть большим количеством воды, или 1% раствором уксусной кислоты.

При необходимости обращаться к врачу