Реакции окисления

1. Горение:

C_nH_2n + 3n/2O₂ ^{t, p, kat} → nCO₂ + nH₂O + Q (пламя ярко светящее)

Частичное окисление этилена

3. Окисление перманганатом калия (р. Вагнера) в нейтральной среде– это качественная

реакция алкенов, розовый раствор марганцовки обесцвечивается.

Влияние среды на характер продуктов реакций окисления

1) Окисление в кислой среде при нагревании идёт до:

а) карбоновых кислот;

б) кетонов (если атом углерода при двойной связи содержит два заместителя);

в) углекислого газа (если двойная связь на конце молекулы, то образуется муравьиная кислота, которая легко окисляется до CO₂):

а) 5CH₃-CH=CH-CH₃ + 8KMnO₄ + 12H₂SO₄ → 10CH₃COOH + 8MnSO₄ +4K₂SO₄ + 12H₂O

в) CH₃ – CH₂ – CH = CH₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → CH₃CH₂COOH + CO₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 4H₂O

2) Окисление в нейтральной или слабощелочной среде на холоде (см. выше п.3)