Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Лабораторная работа № 4. Ионообменная очистка сточных вод от ионов хрома (VI) ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3 Ионообменная очистка сточных вод от ионов хрома (VI) Хромовая кислота и её соли широко используются в гальванических производствах для нанесения на поверхность металла хромовых покрытий, в кожевенной промышленности и др. При этом образуются высокотоксичные сточные воды, содержащие ионы Cr2O72- или CrO42-. Для очистки таких вод широко используются ионообменные методы. Цель работы: определить динамическую ионообменную ёмкость анионита АВ-17 по отношению к ионам Cr2O72-.
Приборы и оборудование: 1. Ионообменная колонка; 2. Конические колбы; 3. Мерные пипетки; 4. Бюретки.
Реактивы: 1. Ионообменная смола АВ-17 в ОН— форме; 2. Соль Мора 0,05н раствор; 3. Серная кислота, разбавленная 1:1; 4. Индикатор – раствор ферроина.
Порядок выполнения работы
Опыт 1. Определение ионов Cr2O72- в модельном растворе Концентрацию бихромат-ионов в растворе определяют методом объемного титрования, основанном на протекании следующей окислительно-восстановительной реакции: Cr2O72- + 6Fe2++ 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O Для титрования в мерную колбу отбирают пипеткой 10 мл исследуемой воды, добавляют 5 мл раствора серной кислоты и 5 капель индикатора – ферроина. Титруют 0,05н раствором соли Мора до перехода окраски из красно-фиолетовой в зеленую. Концентрацию ионов Cr2O72- (моль-экв/л) определяют по закону эквивалентов: Сн0 = , (5) где Сн – нормальность раствора соли Мора (моль-экв/л); V1- объем анализируемого раствора (мл); V2- объем соли Мора, пошедший на титрование (мл). Среднее значение концентрации Cr2O72- вычисляют из трёх параллельных определений. Опыт 2. Извлечение ионов Cr2O72- ионов методом ионного обмена Ионообменную колонку заполняют 3 мл набухшего анионита АВ-17 в ОН— форме и пропускают через неё 300-500 мл модельной сточной воды, фильтрат отбирают порциями по100 мл. В каждой отобранной пробе определяют концентрацию Cr2O72 .Емкость анионита (Е, мг-экв) рассчитывают по формуле:
Е = (С0 – Сn)·· V·1000 (6)
где: С0- исходная концентрация Cr2O72- (г-экв/л); Сn - концентрация ионов Cr2O72- в анализируемой пробе (г-экв/л); V – объем пробы (л); 1000 – коэффициент пересчета г-экв в мг-экв. Результаты экспериментов заносят в таблицу. По полученным данным строят выходную кривую ионного обмена и определяют ионообменную ёмкость анионита до проскока 0,1 мг хрома (VI) в пересчете на концентрацию ионов Cr2O72- в фильтрате.
Таблица
|