Опыт 3.Восстановительные свойства сульфидов.

2KMnO₄+8H₂SO +5Na₂S=2MnSO₄+5S↓+K₂SO₄+5Na₂O+ 3H₂O
Mn⁷⁺+5e=Mn²⁺ 2 окислитель, реакция восстановления
S^2--2e= S⁰ 5 восстановитель, реакция окисления

В ходе реакции наблюдается обесцвечивание раствора. Сера выпадает в осадок.

Опыт 4. Окислительные свойства сернистой кислоты.

Na₂SO₃+3H₂SO₄+2Na₂S=3S↓+3Na₂SO₄+3H2O
S⁴⁺+4e=S⁰ 1 окислитель, реакция восстановления
S^2--2e= S⁰ 2 восстановитель, реакция окисления

В ходе реакции наблюдается обесцвечивание раствора. Сера выпадает в осадок.

Опыт 5. Восстановительные свойства сернистой кислоты.

А) J₂+H₂SO₃+H₂O=H₂SO₄+2HJ
J₂⁰+2e=2J^- 1 окислитель, реакция восстановления
S⁴⁺-2e=S⁶⁺ 1 восстановитель, реакция окисления

В ходе реакции раствор обесцветился.

Б) 2KMnO₄+ 5Н₂SO₃+ 3H₂SO₄=К₂ SO₄+2MnSO₄+ 5H₂SO₄ +3Н₂O

Mn⁷⁺+5e=Mn²⁺ 2 окислитель, реакция восстановления

S⁴⁺-2e=S⁶⁺ 5 восстановитель, реакция окисления

Раствор фиолетового цвета стал бесцветным.

Опыт 6. Окислительные и восстановительные свойства нитритов.

А) 2KJ+2NaNO₂+2H₂SO₄=J₂+2КNa₂SO₄+ 2NO+2H₂O
N³⁺+3e=N₂⁰ 2 окислитель, реакция восстановления
2J^--2e=J₂⁰ 3 восстановитель, реакция окисления

Раствор, после добавления крахмала стал синим, т.к. крахмал – индикатор йода.

Б) 2KMnO₄+5NaNO₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+5NaNO₃+K₂SO₄+3H₂O
Mn⁷⁺+5е=Mn²⁺ 2 окислитель, реакция восстановления
N³⁺–2е=N⁵⁺ 5 восстановитель, реакция окисления

В ходе реакции раствор стал бесцветным.

Опыт 11. Восстановительные свойства хрома (III).

Cr₂(SO₄)₃+3Br₂+16NaOH=2Na₂CrO₄+6NaBr+3Na₂SO₄+8H₂O
Cr³⁺-4e=Cr⁷⁺ 1 восстановитель, реакция окисления
Br₂⁰+2e=2Br^- 2 окислитель, реакция восстановления

В начале реакции раствор имел изумрудно-зеленую окраску, после добавления Br₂ раствор стал желтым.

Опыт 12. Окислительные свойства дихромата калия.

1) К₂Cr₂O₇+ 4H₂SO₄+ 3Na₂SO₃=Cr₂(SO₄)₃+ 3Na₂SO₄+ K₂SO₄+ H₂O

2Cr⁶⁺+6e=2Cr³⁺ 1 окислитель, реакция восстановления
S⁴⁺-2e=S⁶⁺ 3 восстановитель, реакция окисления

В ходе реакции раствор изменил цвет с оранжевого на зеленый.

2) К₂Cr₂O₇+ 7H₂SO₄+ 3Na₂S=Cr₂(SO₄)₃+ 3Na₂SO₄+ K₂SO₄+ 7H₂O+3S↓

2Cr⁶⁺+6e=2Cr³⁺ 1 окислитель, реакция восстановления
S^2--2e=S⁰ 3 восстановитель, реакция окисления

В ходе реакции раствор помутнел, сера выпала в осадок

3) К₂Cr₂O₇+ 7H₂SO₄+ 6Fe₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+ 3Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄+7 H₂O

2Cr⁶⁺+6e=2Cr³⁺ 1 окислитель, реакция восстановления
2Fe²⁺-2e=2Fe⁺³ 3 восстановитель, реакция окисления

В ходе реакции раствор стал зеленый.

Опыт 14. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.

Кислая среда

.

1) 2KMnO₄+8H₂SO₄+10KI=5I₂+2MnSO₄+6K₂SO₄+6H₂O

Mn⁷⁺+5ē=Mn^{2 +} 2 окислитель, реакция восстановления

2I^--2ē=2I⁰ 5 восстановитель, реакция окисления

В ходе реакции раствор потемнел, приобрел более насыщенный коричневатый оттенок.

2) 2KMnO₄+8H₂SO₄+10Fe₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O

Mn⁷⁺+5ē=Mn²⁺ 2 окислитель, реакция восстановления

Fe⁺²-2ē=Fe⁺³ 5 восстановитель, реакция окисления

В ходе реакции раствор обесцветился.

3) 2KMnO₄+8H₂SO₄+5Na₂SO₃=2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O

Mn⁷⁺+5ē=Mn²⁺ 2 окислитель, реакция восстановления

S⁴⁺-2ē=S⁶⁺ 5 восстановитель, реакция окисления

В ходе реакции раствор обесцветился

Нейтральная среда

1) 2KMnO₄+3 Na₂SO₃ =2MnO₂ +3Na₂SO₄+2KOH

Mn⁷⁺+3ē=Mn⁴⁺ 2 окислитель, реакция восстановления

S⁺⁴-2ē=S⁺⁶ 3 восстановитель, реакция окисления

В ходе реакции выпал бурый осадок.

2) 2KMnO₄+3Na₂ SO₃=2MnO₂+3Na₂SO₄+2KOH

Mn⁷⁺+3ē=Mn⁴⁺ 2 окислитель, реакция восстановления

S⁴⁺-2ē=S⁶⁺ 3 восстановитель, реакция окисления

В ходе реакции раствор стал бурого цвета.