Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Сильнощелочная среда ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3 2KMnO4+2NaOH +Na2SO3=2Na2MnO4 +K2SO4 +H2O
Mn7++ē=Mn6 + 2 окислитель, реакция восстановления S+4-2ē=S+6 1 восстановитель, реакция окисления
В ходе реакции раствор приобрел более насыщенный зелено-бурый цвет.
Опыт 15. Окисление Fe(II) в Fe(III). H2SO4+Br2+2Fe SO4=Fe2 (SO4)3+2HBr Fe2+ - 1e =Fe3+ 2 восстановитель, реакция окисления В ходе реакции раствор приобрел желтый оттенок.
2KMnO4+3H2SO4+2Fe SO4=2MnO2+ K2SO4+3H2O)+Fe2(SO4) 3 MnO4- + 5e = Mn2+ 1 окислитель, реакция восстановления Fe2+ - 1e =Fe3+ 5 восстановитель, реакция окисления
В ходе реакции раствор стал бесцветным. Вывод В ходе лабораторной работы я познакомилась с наиболее распространенными окислителями и восстановителями, с продуктами их взаимодействия между собой и научилась составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций. Из проведенных реакций я выяснила что, например, в кислой среде наибольшими свойствами окислителя обладает перманганат калия.
|