Химическая формула степень окисления

А) Br₂ 1) +2

Б) HBrO₃ 2) +5

В) IBr 3) +3

Г) HBrO 4) 0

5) – 1

6) +1

В2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами его электролиза:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) NaCl (расплав) 1) Hg, O₂, HNO₃

Б) FeSO₄ (раствор) 2) H₂, Cl₂, NaOH

В) KI (раствор) 3) Fe, O₂, H₂SO₄

Г) Hg(NO₃)₂ (раствор) 4) Fe, O₂, SO₃

5) KOH, I₂, H₂

6) Na, Cl₂

Часть 3

С1. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Mg + HNO_{3 (разб)} = NH₄NO₃ + …

Ответы и решения по теме «Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз»

Вариант 1

С1. Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + 2OH^-

H₂O = H⁺ + OH^-

Катод Анод

2H⁺ + 2e = H₂ 4OH^{- __} 4e = 2H₂O + O₂

108г хл ул

2H₂O = 2H₂ + O₂ V(H₂) =__ 108г 44,8л__ = 134,4л

36г 44,8л 22,4л 36г

V(O₂) = __ 108г 22,4л __ = 67,2л

36г

Вариант 2

С1. AgNO₃ = Ag⁺+ NO₃^-

Катод Анод

Ag⁺ + e = Ag 2NO₃^{- __} 2e = 2NO₂ + O₂

3,4г хл

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ V(O₂) = 0,224л

340г 22,4л

Вариант 3

С1. S + 4HNO₃ = SO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

S – 4e = S⁺⁴ 1 (окисление, восстановитель)

N⁺⁵ +e = N⁺⁴ 4 (восстановление, окислитель)

Вариант 4

С1. 4Mg + 10HNO₃ = NH₄NO₃ + 4Mg(NO₃)₂ + 3H₂O

Mg – 2e = Mg⁺² 4 (окисление, восстановитель)

N⁺⁵ + 8e = N^-3 1 (восстановление, окислитель)

Тема «Электролитическая диссоциация солей, кислот, щелочей.

Реакции ионного обмена. Гидролиз солей»

Вариант 1

Часть 1

А1. Процесс распада молекул электролита на ионы называется:

1. Диссоциация;

2. Гидролиз;

3. Электролиз;

4. Ассоциация.

А2. К электролитам относятся все вещества группы:

1. NaOH, H₂, H₂O;

2. C₂H₅OH, HCl, NaI;

3. C₆H₁₂O₆, NaOH, HF;

4. KOH, Na₂SO₄, HBr.

А3. Сильным электролитом является:

1. CO₂;

2. O₂;

3. H₂S;

4. H₂SO₄.

А4. В водном растворе ступенчато диссоциирует:

1. K₂SO₄;

2. K₂S;

3. H₂S;

4. Na₂SO₄.

А5. Если при диссоциации вещества в качестве катионов образуются только катионы H⁺, то это:

1. Щелочь;

2. Соль;

3. Кислота;

4. Кислая соль.

А6. Реакция ионного обмена протекает до конца при сливании растворов:

1. Нитрата натрия и сульфата калия;

2. Сульфата калия и соляной кислоты;

3. Хлорида кальция и нитрата серебра;

4. Хлорида калия и сульфата натрия.

А7. Не будет происходить видимых изменений, если в растворе одновременно окажутся ионы:

1. Na⁺, SO₄^2- , OH^-, Ba²⁺;

2. Na⁺, SO₄^2- , OH^-, K⁺;

3. Cu²⁺, SO₄^2-, OH^-, K⁺;

4. H⁺, Cl^-, CO₃^2-, K⁺.

А8. Сокращенное ионное уравнение

Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂

соответствует взаимодействию веществ:

1. Fe(NO₃)₃ и KOH;

2. FeSO₄ и LiOH;

3. Na₂S и Fe(NO₃)₂;

4. Ba(OH)₂ и FeCl₃.

А9. Кислая среда в водных растворах каждого вещества пары:

1. NaCl, Na₂SO₄;

2. AlCl₃, Ba(NO₃)₂;

3. Na₂CO₃, Na₂S;

4. ZnCl₂, (NH₄)₂SO₄.

А10. Гидролизу по катиону подвергается:

1. Na₂CO₃;

2. MgCl₂;

3. K₂SO₄;

4. Na₃PO₄.

Часть 2

В1. Установите соответствие между химическими реакциями и сокращенными ионными уравнениями:

1. Ca(OH)₂ + HCl→

2. NH₄Cl + NaOH→

3. AlCl₃ + KOH→

4. BaCl₂ + Na₂SO_4→

А

А) NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

Б) Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

В) H⁺ + OH^- → H₂O

Г) SO₄^2- + Ba²⁺→ BaSO₄↓

В2. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли:

ФОРМУЛА СОЛИ