Электродный потенциал. Гальванический элемент

1. По какой причине возникает разность потенциалов при контакте металла с раствором электролита?

2. Как окислительно-восстановительная активность связана с величиной потенциала электрода в водородной шкале?

3. Как равновесный электродный потенциал зависит от концентрации и температуры?

4. В результате каких процессов в растворе образуется двойной электрический слой?

5. Что такое электродный потенциал?

6. Что такое стандартные электродные потенциалы ме­таллов?

7. Потенциал какого электрода принимают равным нулю и используют в качестве электрода сравнения при измерении электродных потенциалов различных металлов?

8. От чего зависит электродный потенциал металла?

9. На основе чего составлен электрохимический ряд напря­жений металлов?

10. Что характеризует электрохимический ряд напряжений металлов?

11. Какой металл является самым сильным восстановителем?

12. Ионы какого металла являются самыми сильными окис­лителями?

13. Почему положение металлов в электрохимическом ряду напряжений не вполне соответствует их положению в периодической системе?

14. Чему равен потенциал водородного электрода при рН = 10?

15. На сколько изменится потенциал цинкового электрода, если раствор соли цинка, в который он погружен, разбавить в 10 раз: а) возрастет на 59 мВ; б) уменьшится на 59 мВ; в) возрастет на 30 мВ; г) уменьшится на 30 мВ?

16. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарные ионно-молекулярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе. Вычислите величину электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента при указанных молярных концентрациях растворов соответствующих солей:

а) Ni | NiSO₄ || CuSO₄ | Cu;

(1M) (0,01M)

б) Zn | ZnSO₄ || AgNO₃ | Ag;

(0,001M) (0,01M)

в) Cd | CdSO₄ || CdSO₄ | Cd.

(0,01M) (1M)

15. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение, определите ЭДС при концентрациях потенциалобразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 моль/л.

а) Cu + HgCl₂ = CuCl₂ + Hg;

б) Pb + Co(NO₃)₂ = Pb(NO₃)₂ + Co;

в) 2Bi + 3Ni(NO₃)₂ = 2Bi(NO₃)₃ + 3Ni.