Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Примеры заданий частей А, В. 1. Сильный электролит – это
1. Сильный электролит – это 1) С6Н5ОН 2) СН3СООН 3) С2Н4(ОН)2 4) К(НСОО)
2. Слабый электролит – это 1) иодоводород 2) фтороводород 3) сульфат аммония 4) гидроксид бария
3. В водном растворе их каждых 100 молекул образуется 100 катионов водорода для кислоты 1) угольной 2) азотистой 3) азотной 4) серной
4–7. В уравнении диссоциации слабой кислоты по всем возможным ступеням 4. Н3РO4 5. H2SeO3 6. H4SiO4 7. HF сумма коэффициентов равна 1) 3 2) 6 3) 9 4) 12
8–11. Для уравнений диссоциации в растворе двух щелочей набора 8. NaOH, Ва(ОН)2 9. Sr(OH)2, Са(ОН)2 10. КОН, LiOH 11. CsOH, Са(ОН)2 общая сумма коэффициентов составляет 1) 5 2) 6 3) 7 4) 8
12. В известковой воде содержится набор частиц 1) СаОН+, Са2+, ОН‑ 2) Са2+, ОН‑, Н2O 3) Са2+, Н2O, О2‑ 4) СаОН+, О2‑, Н+
13–16. При диссоциации одной формульной единицы соли 13. NH4NO3 14. К2Cr2O7 15. Al(NO3)3 16. Cr2(SO4)3 число образующихся ионов равно 1) 2 2) 3 3) 4 4) 5
17. Наибольшее количество иона РО4‑3 можно обнаружить в растворе, содержащем 0,1 моль 1) NaH2PO4 2) NaHPO4 3) Н3РO4 4) Na3PO4
18. Реакция с выпадением осадка – это 1) MgSO4 + H2SO4 →… 2) AgF + HNO3 →… 3) Na2HPO4 + NaOH →… 4) Na2SiO3 + HCl →…
19. Реакция с выделением газа – это 1) NaOH + СН3СООН →… 2) FeSO4 + КОН →… 3) NaHCO3 + HBr →… 4) Pl(NO3)2 + Na2S →…
20. Краткое ионное уравнение ОН‑ + Н+ = Н2O отвечает взаимодействию 1) Fe(OH)2 + НCl →… 2) NaOH + HNO2 →… 3) NaOH + HNO3 →… 4) Ва(ОН)2 + KHSO4 →…
21. В ионном уравнении реакции SO2 + 2OН = SO32‑ + Н2O ион ОН‑ может отвечать реагенту 1) Cu(ОН)2 2) Н2O 3) LiOH 4) С6Н5ОН
22–23. Ионное уравнение 22. ЗСа2+ + 2РO43‑ = Са3(РO4)2↓ 23. Са2+ + НРO42‑ = СаНРO4↓ соответствует реакции между 1) Са(ОН)2 и К3РO4 2) СаCl2 и NaH2PO4 3) Са(ОН)2 и Н3РО4 4) СаCl и К2НРO4
24–27. В молекулярном уравнении реакции 24. Na3PO4 + AgNO3 →… 25. Na2S + Cu(NO3)2 →… 26. Ca(HSO3)2 [p‑p, t] →… 27. K2SO3 + 2HBr →… сумма коэффициентов равна 1) 4 2) 5 3) 7 4) 8
28–29. Для реакции полной нейтрализации 28. Fe(OH)2 + HI →… 29. Ва(ОН)2 + H2S →… сумма коэффициентов в полном ионном уравнении составляет 1) 6 2) 8 3) 10 4) 12
30–33. В кратком ионном уравнении реакции 30. NaF + AlCl3 →… 31. К2СO3 + Sr(NO3)2 →… 32. Mgl2 + К3РO4 →… 33. Na2S + H2SO4 →… сумма коэффициентов равна 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
34–36. В водном растворе соли 34. Са(ClO4)2 35. AgF 36. Fe2(SO4)3 образуется среда 1) кислотная 2) нейтральная 3) щелочная 4) любая
37. Концентрация гидроксид‑иона увеличивается после растворения в воде соли 1) CsNO3 2) SrCl2 3) NaCN 4) KHSO4
38. Нейтральная среда будет в конечном растворе после смешивания растворов исходных солей в наборах 1) ВаCl2, Fe(NO3)3 2) Na2CO3, SrS 3) BaS, ZnSO4 4) MgCl2, RbNO3
39. Установите соответствие между солью и ее способностью к гидролизу.
40. Установите соответствие между солью и средой раствора.
41. Установите соответствие между солью и концентрацией катиона водорода после растворения соли в воде.
14. Окислительно‑восстановительные реакции. Электролиз
|