Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Термодинамика реальных газовых системСтр 1 из 3Следующая ⇒ К реальным газам законы идеальных газов не применимы вполне строго. Однако, понижая в достаточной степени давление, можно каждый газ при любой данной температуре привести к такому состоянию, что отклонения от свойств идеальных газов будут меньше какой-нибудь заданной конечной величины. Повышение давления и понижение температуры, увеличивая концентрацию молекул газа и уменьшая расстояния между ними, усиливают отклонения свойств данного газа от свойств идеального газа. Для идеальных газов при любой постоянной температуре зависимость pV от p должна изображаться прямой, параллельной оси давления. Однако некоторые изотермы имеют минимум (О2 ), где соблюдается условие pV=const (т.А). Общий характер этой зависимости объясняется тем, что при сжатии газа, вызывающем сближение его молекул, их взаимное притяжение усиливается, и объем газа уменьшается сильнее, т.е. произведение pV уменьшается (участок 1 до т.А). (Сжатие, сближение молекул >, fГ-Г > ∆V ↓ PV < RT для одного моля газа). Но при очень сильном сближении молекул начинает появляться наличие у них собственного объема (который не зависит от давления), и по мере дальнейшего повышения внешнего давления уменьшение объема газа происходит в меньшей степени, чем у идеального газа. (Р ↑, ∆V ↑, fГ-Г <,PV > RT для одного моля газа). В области низких давлений все изотермы должны иметь горизонтальный участок, который не всегда виден в большом масштабе. Это следует из закона Бойля-Мариотта (pV=const). Опытные данные показывают, что в области низких давлений (при 0º C) законы идеальных газов хорошо применимы ко многим реальным газам (N2, H2, O2, CO и т.д.). Законы идеальных газов лучше всего отражают поведение тех газов, которые наиболее трудно сжижаются, например, водород, гелий, неон. Довольно хорошо эти законы описывают поведение в обычных условиях и при не слишком высоких давлениях таких газов, как азот, кислород, аргон, окись углерода, метан, температура кипения которых близка к температуре кипения жидкого воздуха. Для всех газов этих двух групп даже при повышении давления до 50 бар, отклонения величины pV от значений, получающихся по уравнению состояния идеального газа, не превышают 5%. Наоборот, для легко конденсируемых газов: двуокиси углерода, двуокиси серы, хлора, хлористого метила и других – указанная величина обнаруживает соответствующие отклонения до 2-3% уже при атмосферном давлении. Таким образом, для них применение закона идеальных газов в тех случаях, когда требуется более высокая точность результатов, не может быть оправдано даже для атмосферных условий.
|