Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Уравнение состояния реальных газовСвойства реальных газов закономерно отклоняются от свойств идеальных газов. Вследствие этого требовалась разработка нового уравнения состояния, которое связывало бы между собой значения p, V и T и давало бы возможность, пользуясь ограниченным числом экспериментальных данных, рассчитать некоторые свойства газов для разных условий, не прибегая к дорогостоящим и не всегда доступным прямым измерениям. Для дальнейшего разбора вопроса мы обратимся к одному из наиболее ранних и наиболее изученных уравнений состояния реальных газов – уравнению Ван-дер-Ваальса. Это уравнение получается из уравнения состояния идеальных газов в результате введения в него поправок на наличие у молекул собственного объема и на взаимное их притяжение. уравнение Ван-дер-Ваальса, отнесенное к одному молю вещества, представляют обычно в виде:
– поправка, учитывающая взаимное притяжение молекул, которое действует как некоторое давление , сжимающее газ. Его называют внутренним давлением и считают, что оно обратно пропорционально квадрату объема. а – способность молекул к взаимному притяжению. в – поправка, учитывающая собственный объем молекул и взаимное отталкивание между ними при малых расстояниях. Кроме уравнения Ван-дер-Ваальса используют ряд других уравнений состояния реальных газов:
Все уравнения записаны для 1 моля газа, a и b – индивидуальные постоянные газов. С высокой точностью поведение любого реального газа можно описать с помощью вириального разложения по степеням обратного объема: или давления: где В2, В3 и т.д. (В2΄, В3΄ и т.д.) – вириальные коэффициенты, которые зависят от температуры. В2 – второй вириальный коэффициент; В3 – третий вириальный коэффициент. Уравнение состояния идеального газа и вириальное уравнение состояния реального газа можно вывести методами статистической термодинамики. Иногда уравнения состояния реальных газов записывают через так называемые приведенные переменные, которые выражают через параметры критического состояния газов: ; ; Pk, Vk, Tk – критическое давление, объем, температура газов. Критические параметры определяются как координаты точек перегиба на изотерме реального газа. Свойства идеальных и реальных газов отличаются из-за наличия взаимодействия между молекулами реального газа. Мерой отклонения от идеального поведения служит фактор сжимаемости . Для идеальных газов Z=1.
|