Тема 2.1. Химическая термодинамика и кинетика

1. Что такое термодинамическая система? Как классифицируют термодинамические системы?

2. Что такое «внутренняя энергия»? Сформулируйте первый закон термодинамики.

3. Что такое «энтальпия»? Сформулируйте закон Гесса и следствия из него.

4. Приведите примеры использования химических реакций для получения тепла в хозяйственной деятельности человека.

5. Что такое «энтропия», «энергия Гиббса»? Сформулируйте второй закон термодинамики. Как изменение энергии Гиббса позволяет прогнозировать направление химической реакции?

6. Что такое «химическая кинетика»? От каких факторов зависит скорость химической реакции? Сформулируйте закон действия масс. Приведите пример реакции с использованием факторов, влияющих на ее скорость, графически поясните влияние основных факторов на скорость приведенной химической реакции (U=f(T), U=f(P) и т.д.).

7. Как влияет температура на скорость химических реакций? Сформулируйте правило Вант-Гоффа, запишите и поясните уравнение Аррениуса. Приведите примеры использования изменений температуры для управления химическими процессами на производстве и проанализируйте их.

8. Дайте определение обратимым и необратимым химическим реакциям. Приведите примеры практически используемых на производстве обратимых и необратимых химических реакций.

9. Дайте определение химическому равновесию. Сформулируйте принцип Ле-Шателье и приведите примеры его использования для управления производственными процессами.

10. Что такое фазовое равновесие? Сформулируйте правило фаз Гиббса? Объясните правило «рычага» на простейшей однокомпонентной фазовой диаграмме. Поясните его прикладное значение. Приведите примеры использования правила фаз в хозяйственной деятельности человека.