Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Получение слабых оснований

⇐ ПредыдущаяСтр 11 из 48Следующая ⇒





Соль со щелочью - СuSO4 + 2NaOH®Cu(OH)2¯ + Na2SO4

Химические свойства оснований

 

Рис. 7. Химические свойства оснований

Амфотерные гидроксиды – сложные соединения, которые в зависимости от условий проявляют кислотные или основные свойства, т.е. обладают двойственными свойствами.

Таблица 2

Двойственность амфотерных гидроксидов

1. Степень окисления равная +2: Zn(OH)2, Be(OH)2, Ge(OH)2, Pb(OH)2
Zn(OH)2 + H2SO4® ZnSO4 + H2O основание кислота В расплаве Zn(OH)2 + 2NaOH ®Na2ZnO2 + 2H2O кислота основание В растворе Zn(OH)2 + 2NaOH® Na2[Zn(OH)4] комплексная соль

 

2. Степень окисления равная +3: Аl(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3, Au(OH)3
2Al(OH)3 + 3H2SO4 ® основание кислота Al2(SO4)3 + 6H2O расплав: Al(OH)3 º H2O + HAlO2+ NaOH® NaAlO2 + 2H2O Раствор: Al(OH)3 + 3NaOH®Na3[Al(OH)6] или Na[Al(OH)4] +2Н2О

Кислоты -сложные соединения, которые состоят из ионов водорода и ионов кислотного остатка.

Таблица 3

Номенклатура кислот

Кислородные кислоты Бескислородные кислоты
HCl+7O4 – хлорная кислота HCl-1 – хлороводородная кислота
HCl+5O3 –хлорноватая кислота H2S-2-– сероводородная кислота
HCl+3O2 – хлористаякислота  
HCl+1O –хлорноватистая кислота  
Название
От названия соответствующего неметалла в зависимости от степени окисления: если степень окисления равна номеру группы, то окончание – ная,или –овая,с уменьшением степениокисления – оватая, -истая, -оватистая Неметалл + соединительное о + слово водородная

Получение

1. Соль с кислотой – Na2SiO3 + 2HCl ®H2SiO3¯ + 2NaCl

2. Кислотный оксид с водой (кислородные кислоты) – SO3 + H2O ® H2SO4

3. Водород с неметаллами (бескислородные) – H2 + Cl2 ® 2HCl

⇐ Предыдущая6789101112131415Следующая ⇒

Date: 2015-05-09; view: 876; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...


mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.004 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию