Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Теоретическое введение. Жёсткость воды обусловливается присутствием в ней солей кальция и магнияЖёсткость воды обусловливается присутствием в ней солей кальция и магния. Различают временную (карбонатную) и постоянную (некарбонатную) жёсткость. Временную жёсткость придают воде гидрокарбонаты кальцияи магнияCa(HCO3)2, Mg(HCO3)2, постоянную − сульфаты и хлориды этих металлов CaSO4, MgSO4 и CaCl2, MgCl2 Сумма временной и постоянной жёсткости составляет общую жёсткость воды. Жёсткость воды выражается числом миллимолей эквивалентов ионовСа2+ и Мg2+, содержащихся в 1 л воды (ммоль/л). Один миллимоль эквивалентов жёсткости отвечает содержанию 20,04 мг/л ионов Са2+или 12,16 мг/л ионов Мg2+. Для определения общей жёсткости воды используется метод комплексонометрии. В основе этого метода лежит титрование воды в присутствии аммиачного буферного раствора и индикатора хромогена чёрного ЕТ-00 раствором комплексона III (трилона Б) до перехода винно-красной окраски в синюю. В присутствии ионов Са2 + и Мg2 + индикатор окрашивается в красный цвет, при отсутствии − в синий. При титровании жёсткой воды раствором трилона Б происходит связывание ионов Са2+ и Мg2+, поэтому в конце титрования индикатор изменяет окраску и раствор становится синим. Определение карбонатной жёсткости воды сводится к определению концентрации гидрокарбонат-ионовНСО3‾ и, тем самым, эквивалентной этим ионам концентрации ионов жёсткости Са2+ и Мg2+. Анализ проводят методом нейтрализации. В основе этого метода лежит титрование воды в присутствии метилоранжа раствором соляной кислоты до перехода жёлтой окраски индикатора в оранжевую. Анион НСО3‾вводе гидролизуется: НСО3‾ + Н2О ↔ Н2СО3 + ОН‾, поэтому вода имеет щелочную реакцию среды и метилоранж в ней окрашен в жёлтый цвет. При титровании раствором HCl такой воды протекает реакция нейтрализации: ОН‾ + Н+ ↔ Н2О Ионы Н+ нейтрализуют количество ионов ОН ‾, эквивалентное концентрации ионов НСО3‾. Анализ воды на жёсткость предполагает обычно: 1. Определение общей жёсткости Жо. 2. Определение карбонатной жёсткости Жк. 3. Вычисление некарбонатной жёсткости Жнк = Жо – Жк.
|