X, y, z — координаты электрона

M — масса электрона

Е — полная энергия

U — потенциальная энергия

- волновая функция

Основные свойства и строение ядра (теория состава атомных ядер).

Ядра атомов всех элементов (за исключением водорода) состоят из протонов и нейтронов.

2. Число протонов в ядре определяет значение его положительного заряда (Z). Z – порядковый номер химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева.

3. Суммарное число протонов и нейтронов – значение его массы, так как масса атома в основном сосредоточена в ядре (99, 97% массы атома). Ядерные частицы – протоны и нейтроны – объединяются под общим названием нуклоны (от латинского слова nucleus, что означает ядро). Общее число нуклонов соответствует массовому числу, т. е. округленной до целого числа его атомной массе А.

A = N + Z.

Ядра с одинаковыми Z, но различными А называются изотопами. Ядра, которые при одинаковом А имеют различные Z, называются изобарами. Всего известно около 300 устойчивых изотопов химических элементов и более 2000 естественных и искусственно полученных радиоактивных изотопов.

4. Число нейтронов в ядре N может быть найдено по разности между массовым числом А и порядковым номером Z:

N = A – Z.

Размер ядра характеризуется радиусом ядра, имеющим условный смысл ввиду размытости границы ядра.

Атомная орбиталь (АО) — область наиболее вероятного пребывания электрона (электронное облако) в электрическом поле ядра атома.

Квантовые числа — энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится.

II период Li литий 1s 22s 1

Многоэлектронные атомы - В сложных атомах на данный электрон влияет не только ядро, но все остальные электроны. Каждый электрон отталкивается от всех остальных электронов в соответствии с законом Кулона, а потому все волновые функции взаимозависимы. Многоэлектронные атомы могут в особых случаях только отдаленно напоминать атом водорода, имея в слое данного квантового числа наборы орбиталей, отличающихся по энергиям, но имеющие недалекие по своему значению,а потому и заметно возмущающих друг друга.

Принцип Паули можно сформулировать следующим образом: в пределах одной квантовой системы в данном квантовом состоянии может находиться только одна частица, состояние другой должно отличаться хотя бы одним квантовым числом.

Принцип Гунда: Электроны, заполняющие данный энергетический уровень, стремятся занять максимальное количество орбиталей, располагаясь на каждой по одному, чтобы суммарный спин был максимален. Например, 3d5.

6.Периодический закон был сформулирован Д. И. Менделеевым в следующем виде (1871): «свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса»

В ней 7 периодов,10 рядов,8 групп, каждая группа состоит из главной и побочной.Каждый период начинается щелочными металлами и заканчивается энертными металлами.В главных подгруппах(сверху вниз) с увелечением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.