Связь между обратимостью, равновесием и максимальной работой

;

Обратимым называется процесс который можно вернуть и систему и окружающую среду в прежнее состояние. При обратном процессе система проходит через те же промежутки состояния, что и в прямом процессе, но в обратном порядке.

D =-pdV

P= ; = ;

d

Таким образом любой равновесный процесс должен протекать бесконечно медленно, однако при этом можно получить максимальное количество работы.

6)Теплота: Применение 1-го закона термодинамики к изобарным и изохорным процессам. Энтальпия.

Применение к изобарному процессу(р=const)

dU=d +dq

d dV

dU=-pdV+dq

dU=dq-pdV

;

;

=U2+pV2-U1-pV1(т.к. p=const); U+pV=H H-энтальпия(ф-я состояния)

H1=U1+pV1, H2=U2+pV2

=H2-H1=

При изобарном процессе теплота-функция состояния.

Применение к изохорному процессу(V=const)

dU=dq-pdV, = ;

При изохорном процессе теплота равна приращению внутренней энергии системы.

Для двух этих процессов теплота-функция состояния, она не зависит от пути процесса, а зависит только от начального и конечного состояния системы.