Опыт 3. Электрохимическая коррозия железа с кислородной деполяризацией

Выполнение опыта

В две пробирки налейте по 2 – 3мл раствора поваренной соли и в каждую из них добавьте по 2 – 3 капли красной кровяной соли. В первую пробирку поместите железную скрепку, обмотанную медной проволокой, во вторую – железную скрепку с зажатой в нее цинковой гранулой. Отметьте, в какой из пробирок раствор окрашивается в синий цвет.

Запись результатов опыта

Разберите механизм электрохимической коррозии, происходящей при контакте двух металлов (Fe–Cu, Fe–Zn) в нейтральной среде в соответствии с алгоритмом, приведенным в опыте 2.

Вопросы для самоконтроля знаний

1. Что такое коррозия? Назовите виды коррозии.

2. Охарактеризуйте особенности химической коррозии.

3. От каких факторов зависит скорость коррозии?

4. В чем сущность электрохимической коррозии? Каков механизм протекания электрохимической коррозии?

5. Что такое деполяризаторы? Что является деполяризатором в кислой среде? В щелочной среде?

6. Назовите виды электрохимической коррозии по механизму ее протекания.

7. Какой металл в коррозионном гальваническом элементе является анодом? Какой процесс протекает на аноде?

8. Какой металл в коррозионном гальваническом элементе является катодом? Какой процесс протекает на катоде?

9. Какой вид коррозии протекает во влажном воздухе? Что является окислителем?

10. При каком соотношении потенциалов металла и водорода (E⁰_Ме⁺ⁿ/_Ме⁰ и Е⁰_2Н⁺/_Н2) возможно протекание электрохимической коррозии с водородной деполяризацией?

11. При каком соотношении потенциалов металла и кислорода (E⁰_Ме⁺ⁿ/_Ме⁰ и Е⁰_О2/_2Н2О) возможно протекание электрохимической коррозии с кислородной деполяризацией?

12. Перечислите основные способы защиты металлов от коррозии.

13. Какое покрытие металла называется анодным? Приведите примеры.

14. Какое покрытие металла называется катодным? Приведите примеры.

15. Почему некоторые достаточно активные металлы, например, алюминий, не корродируют на воздухе?