Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Влияние концентраций реагентов на равновесие обратимой реакции между хлоридом железа (III) и тиоцианатом аммония ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3 В четыре пробирки наливается равное число капель 0,0025 н. растворов хлорида железа (III) и тиоцианата аммония. Первая пробирка остается как эталон, во вторую добавляется несколько капель концентрированного раствора FeCl3, в третью добавляется несколько капель концентрированного раствора NH4CNS, в четвертую пробирку на кончике шпателя добавляется кристаллический хлорид аммония и взбалтывается.
FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3 + 3NH4Cl
При смешивании FeCl3 и NH4CNS равновесие смещается в сторону прямой реакции, так как произошел рост концентрации продуктов реакции. Раствор окрасился в бордовый цвет из-за присутствия роданида железа - Fe(CNS)3. При добавлении FeCl3(КОНЦ.) равновесие остается на стороне прямой реакции – рост концентрации полученных продуктов. Аналогично при добавлении NH4CNS(КОНЦ.). При добавлении NH4Cl равновесие смещается в сторону обратной – уменьшается выход продуктов, и раствор светлеет.
Вывод: путем эксперимента было выявлено, что положение равновесия химической реакции напрямую зависит от концентрации реагентов. Если изменение внешних условий (например, добавление реагента) вызвало рост концентрации продуктов реакции, то равновесие сместилось в сторону прямой реакции. Напротив, уменьшения выхода продуктов означает смещение равновесия в сторону обратной реакции.
Вывод по работе: в данной работе мы исследовали скорости химических реакций, химическое равновесие, изучили их зависимость от температуры и концентрации реагентов, а так же практическим путем ознакомились с влиянием концентрации реагентов на химическое равновесие.
|