Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов II аналитической группы.Стр 1 из 4Следующая ⇒ БИЛЕТ №29 1.Во сколько раз следует увеличить давление газовой смеси, чтобы скорость реакции: 2NO(Г) +Сl2(Г) => 2NOCl(Г) увеличилась в 125 раз? V₁ = K ·a2 ·b После увеличения давления в х раз концентрации реагентов увеличатся в х раз и станут равными [NO] = ax моль/л [Cl₂] = bх моль/л V₂ = K (ax)² · (bx) = Ка²bx3 Из условия известно, что V2 = 125 V1, тогда Ка²bx3 = 125 Ka2b, откуда х= = 5. Ответ: Давление надо увеличить в 5 раз 2.Напишите характерные реакции на ион Fe3+. Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] (желтая кровяная соль) осаждает из нейтральных и кислых растворов солей железа (III) берлинскую лазурь – осадок интенсивного синего цвета: 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12KCl 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓ В кислотах осадок заметно не растворяется, щелочи его разлагают. Реакция очень чувствительна и поэтому обычно применяется для определения иона Fe3+ в анализируемых растворах. Реакция с тиоцианат-ионами (фармакопейная). с образованием тиоцианатных комплексов железа (III) красного цветаРеакция протекает по схеме: [Fe(H2O)6]3+ + n NCS- = [Fe(NCS)n (H2O)6-n]3-n + n H2O Катионы Fe2+ не мешают протеканию реакции. Гидроксиды щелочных металлов и аммиак. NaOH – групповой реактив, выделяет бурый студенистый осадок гидроксида железа (III): FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3↓ Гидроксид железа растворяется в кислотах, но не растворяется в избытке щелочей. Тиоцианат калия KSCN дает с раствором соли железа (III) в слабокислой среде кроваво-красное окрашивание вследствие образования железо-роданистых комплексов: FeCl3 + 3KSCN ↔ Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN ↔ Fe(SCN)3 Сульфид аммония (NH4)2S, прибавленный к раствору соли железа (III) дает черный осадок сульфида железа (III): 2FeCl3 + 3(NH4)2S = Fe2S3↓ + 6NH4Cl 2Fe3+ + 3S2- = Fe2S3↓ Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов II аналитической группы. Групповым реагентом на катионы второй аналитической группы является водный раствор соляной кислоты. Реакция катиона свинца Рb2+ Хлороводородная кислота и растворимые хлориды HCl и NaCl осаждают из растворов солей свинца (П) со слабокислой реакцией белый хлопьевидный осадок хлорида свинца (П), легко растворимый в горячей воде: Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 ↓ + 2HNO3 Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓ Гидроксиды щелочных металлов KOH и NaOH из растворов солей свинца (П) осаждают гидроксид свинца (П) – осадок белого цвета. Pb(NO3)2 + 2КОН = PbCl2 ↓ + 2КNO3 Pb2+ + 2ОН- = Pb(ОН)2↓ Гидроксид свинца (П) обладает амфотерными свойствами, поэтому он растворяется в разбавленной азотной или уксусной кислотах или в избытке щелочи: Pb(OН)2 + 2КОН = К2[Pb(OН)4] Серная кислота H2SO4 и растворимые сульфаты выделяют из растворов свинцовых солей осадок белого цвета: Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4 ↓ + 2HNO3 Pb2+ + H2SO4 = PbSO4 ↓ Иодид калия КJ, взаимодействуя с растворами свинцовых солей, дает желтый осадок иодида свинца (П): Pb(NO3)2 + KJ = PbJ2 ↓ + 2KNO3 Pb2+ + 2J = PbJ2 ↓ Хромат калия K2CrO4 или хромат натрия Na2CrO4 выделяет из слабокислых растворов солей свинца (П) желтый осадок хромата свинца (П): Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4 ↓ + 2KNO3 Pb2+ + CrO42- = PbCrO4 Осадок не растворяется в уксусной кислоте, но растворяется в азотной кислоте и гидроксидах щелочных металлов. Реакция чувствительна и является характерной для ионов Pb2+. Реакции катиона серебра Ag+ Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды осаждают из нейтральных и кислых растворов солей серебра в виде белого творожистого осадка хлорид серебра: AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Осадок легко растворяется в избытке аммиака с образованием комплексной соли: AgCl + 2NH3H2O = [Ag(NH3)2Cl + 2H2O Иодид калия KJ образует с ионом Ag+ светло-желтый осадок: AgNO3 + KJ = AgJ↓ + KNO3 Ag+ +J- = AgJ↓ Иодид серебра не растворяется в растворе аммиака в отличие от хлорида серебра. Хромат калия K2CrO4 выделяет из слабокислых растворов солей серебра (II) желтый осадок хромата серебра: 2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4 ↓ + 2KNO3 2Ag+ + CrO42- = AgCrO4 ↓ Осадок растворяется в растворе аммиака, гидроксидах щелочных металлов и азотной кислоте. Не растворяется в уксусной кислоте.
|