Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов II аналитической группы.

БИЛЕТ №20

1.Скорость реакции при 0°С равна 1 моль/л*с. Вычислите скорость этой реакции при 30°С, если у=3.

Используем правило Вант-Гоффа:

V₂= V₁ · γ^{(t₂-t₁)/10} V₂ = 1· (3)^{30 / 10} = 3³ = 27

Ответ: 27 моль/л*с

2.Напишите характерные реакции на ион Zn²⁺.

Гидроксиды щелочных металлов NaOH и KOH как групповой реактив выделяют из растворов солей цинка белый студенистый осадок гидроксида цинка:

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2 NaCl

Zn2+ + 2OH = Zn(OH)2↓

Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами и поэтому растворяется:

а) в разбавленных кислотах Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + H2O

б) в избытке щелочи Zn(OH)2 + 2NaOH = Na[Zn(OH)4]

Сульфид аммония (NH4)2S осаждает из нейтральных растворов ион цинка в виде белого аморфного сульфида цинка:

ZnCl2 + (NH4)2S = ZnS↓ + 2NaCl

Zn2+ + S2- = ZnS↓

Гексацианоферрат (III) калия K3[Fe(CN)6] красная кровяная соль) с солями цинка дает коричневато-желтый осадок гексацианоферрата (III) цинка:

3ZnCl2 + 2 K3[Fe(CN)6] =Zn3K3[Fe(CN)6]2↓ + 6KCl

3Zn3+ + 2[Fe(CN)6]2↓

Реакция сухим путем (образование зелени Ринмана).

Кусочек фильтровальной бумаги, смоченный раствором соли цинка и раствором нитрата кобальта (II), при сжигании дает золу, окрашенную в зеленый цвет цинкатом кобальта (зелень Ринмана). При этом происходит реакция:

Zn(NO3)2 + Co(NO3)2 = CoZnO2 + 4NO2↑ + O2↑

проведению реакции мешают ионы Al3-+3, Cr+3.

Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов II аналитической группы.

Групповым реагентом на катионы второй аналитической группы является водный раствор соляной кислоты.

Реакция катиона свинца Рb²⁺

Хлороводородная кислота и растворимые хлориды HCl и NaCl осаждают из растворов солей свинца (П) со слабокислой реакцией белый хлопьевидный осадок хлорида свинца (П), легко растворимый в горячей воде:

Pb(NO₃)₂ + 2HCl = PbCl₂ ↓ + 2HNO₃

Pb²⁺ + 2Cl^- = PbCl₂↓

Гидроксиды щелочных металлов KOH и NaOH из растворов солей свинца (П) осаждают гидроксид свинца (П) – осадок белого цвета.

Pb(NO₃)₂ + 2КОН = PbCl₂ ↓ + 2КNO₃

Pb²⁺ + 2ОН^- = Pb(ОН)₂↓

Гидроксид свинца (П) обладает амфотерными свойствами, поэтому он растворяется в разбавленной азотной или уксусной кислотах или в избытке щелочи:

Pb(OН)₂ + 2КОН = К₂[Pb(OН)₄]

Серная кислота H₂SO₄ и растворимые сульфаты выделяют из растворов свинцовых солей осадок белого цвета:

Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ = PbSO₄ ↓ + 2HNO₃

Pb²⁺ + H₂SO₄ = PbSO₄ ↓

Иодид калия КJ, взаимодействуя с растворами свинцовых солей, дает желтый осадок иодида свинца (П):

Pb(NO₃)₂ + KJ = PbJ₂ ↓ + 2KNO₃

Pb²⁺ + 2J = PbJ₂ ↓

Хромат калия K₂CrO₄ или хромат натрия Na₂CrO₄ выделяет из слабокислых растворов солей свинца (П) желтый осадок хромата свинца (П):

Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ = PbCrO₄ ↓ + 2KNO₃

Pb²⁺ + CrO₄^2- = PbCrO₄

Осадок не растворяется в уксусной кислоте, но растворяется в азотной кислоте и гидроксидах щелочных металлов. Реакция чувствительна и является характерной для ионов Pb²⁺.

Реакции катиона серебра Ag⁺

Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды осаждают из нейтральных и кислых растворов солей серебра в виде белого творожистого осадка хлорид серебра:

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

Осадок легко растворяется в избытке аммиака с образованием комплексной соли:

AgCl + 2NH₃H₂O = [Ag(NH₃)₂Cl + 2H₂O

Иодид калия KJ образует с ионом Ag⁺ светло-желтый осадок:

AgNO₃ + KJ = AgJ↓ + KNO₃

Ag⁺ +J^- = AgJ↓

Иодид серебра не растворяется в растворе аммиака в отличие от хлорида серебра.

Хромат калия K₂CrO₄ выделяет из слабокислых растворов солей серебра (II) желтый осадок хромата серебра:

2AgNO₃ + K₂CrO₄ = Ag₂CrO₄ ↓ + 2KNO₃

2Ag⁺ + CrO₄^2- = AgCrO₄ ↓

Осадок растворяется в растворе аммиака, гидроксидах щелочных металлов и азотной кислоте. Не растворяется в уксусной кислоте.

4.Напишите формулы комплексных соединений по их названиям и приведите для любого из них уравнение электролитической диссоциации по типу сильного и слабого электролита: