Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Химические свойства. Применение в медицине и фармации.

К главной подгруппе второй группы относятся металлы: бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий.

Нахождение в природе

Встречаются в природе только в виде соединений - силикатов, алюмосиликатов, карбонатов, фосфатов, сульфатов и т.д.. Важнейшие минералы: MgCO₃ - магнезит, CaCO₃ - мел, мрамор, известняк, CaSO₄·2H₂O - гипс, CaF₂ -флюорит, 3Ca₃(PO₄)₂·CaF₂ - фторапатит.

Физические свойства металлов

на внешнем энергетич. уровне находится два электрона s². При растворении в воде образуют щелочи.

эритроцитов в депо. Эти изменения происходят при анемиях, кроме тех, которые являются железодефицитными. Истинное увеличение количества общего железа в организме наблюдается у пациентов с гемохроматозом, трансфузионным гемосидерозом или, редко, после чрезмерного длительного приема препаратов железа.

Применение соединений железа

В медицине препараты на основе различных солей двух и трехвалентного железа, а также железосодержащие БАД, применяются для восполнения относительного или абсолютного дефицита железа - беременность, лактация, кровопотери, периоды роста и развития. Основное назначение препаратов содержащих железо – профилактика и терапия железодефицитных состояний, главным образом при лечении железодефицитных (гипохромных) анемий и хронических постгеморрагических анемий.

Разработаны многочисленные комплексные препараты для усиления всасывания железа из желудочно-кишечного тракта, улучшения синтеза железосодержащих метаболитов (в т.ч., гемоглобина), стимуляции эритропоэза и т.д.

Вопрос 57

МАРГАНЕЦ.

Распространённость в природе

Марганец — 14-й элемент по распространённости на Земле, а после железа — второй тяжёлый металл, содержащийся в земной коре. Марганец, рассеянный в горных породах вымывается водой и уносится в Мировой океан. При этом его содержание в морской воде незначительно, а в глубоких местах океана его концентрация возрастает до 0,3 % (в нижних слоях океана, формируя так называемые железо-марганцевые конкреции на дне, в которых количество марганца может достигать 45 % (также в них имеются примеси меди, никеля, кобальта). Такие конкреции могут стать в будущем источником марганца для промышленности.

Получение: Алюмотермия: 3MnO₂ + 4Al = 2Al₂O₃ + 3Mn

Химические свойства

Характерные степени окисления марганца: +2, +3, +4, +6, +7

1. Mn – металл средней активности, в ряду напряжений стоит до водорода и растворяется в соляной и серной кислотах Mn + 2HCl → MnCl₂⁺ + H₂↑

2. Порошкообразный марганец сгорает в кислороде (Mn + O₂ → MnO₂).

3. Марганец при нагревании разлагает воду, вытесняя водород (Mn+2H₂O→(t) Mn(OH)₂ + H₂↑),

4. С разбавленной азотной кислотой: 3Mn + 8HNO₃ → 3Mn(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

5. С концентрированной серной кислотой: Mn + 2H₂SO₄ → MnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

6 Реагирует с неметаллами: Mn + S = MnS

В щелочном растворе марганец устойчив.

Марганец образует следующие оксиды: MnO, Mn₂O₃, MnO₂, MnO₃ (не выделен в свободном состоянии) и марганцевый ангидрид. Mn₂O₇

Биологическая роль и содержание в живых организмах

Марганец содержится в организмах всех растений и животных, хотя его содержание обычно очень мало, порядка тысячных долей процента, он оказывает значительное влияние на жизнедеятельность, то есть является микроэлементом. Марганец оказывает влияние на рост, образование крови и функции половых желёз. Особо богаты марганцем листья свёклы - до 0,03 %, а также большие его количества содержатся в организмах рыжих муравьёв — до 0,05 %. Некоторые бактерии содержат до нескольких процентов марганца.