Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Образец выполнения домашнего задания
Строение атома
Задание 1. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 5 p, 7 p, 7 s.
Решение. 5 p 7 p 7 s
Значение n 5 7 7
Значение l 1 1 0
Сумма (n + l) 6 8 7
Последовательность заполнения (на основании правил Клечковского):
1 – 5 p; 2 – 7 s; 3 – 7 p.
б) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны 2 s 2 2 p 4, определите химический элемент и его положение в системе Д.И. Менделеева (номер периода, группа, подгруппа).
Решение. Валентныеэлектроны по квантовым ячейкам распределены следующим образом: 2 s 2 2 p 4
| ¯ | ¯ | | |
Предложенный элемент кислород расположен во втором периоде, шестой группе, главной подгруппе Периодической системы Д.И. Менделеева.
в) Напишите электронные формулы атомов и ионов, укажите положение их в системе Д.И. Менделеева (номер периода, группа, подгруппа): K, Zn2+.
Решение. Электронная формула химического элемента калия следующая: 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 1. Он расположен в четвертом периоде, первой группе, главной подгруппе Периодической системы Д.И. Менделеева. Электронная формула катиона Zn2+: 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 63 d 10. Химический элемент цинк расположен в четвертом периоде, второй группе, побочной подгруппе.
Аналогично оформлять решение всех заданий.
СТРОЕНИЕ АТОМА
В Периодической системе Д. И. Менделеева (табл. П.4) представлены все известные элементы. Она состоит из семи периодов (1-3 - малые, 4-7 - большие), 8 групп. Каждая группа разделена на главную и побочную подгруппы. Главная подгруппа содержит элементы малых и больших периодов, а побочная – только больших.
Пример 1. Укажите в Периодической системе Д.И. Менделеева положение (номер периода, номер группы, главная или побочная подгруппа) атома элемента с зарядом ядра 85.
Решение. Элемент (85At) находится в 6-м периоде, 7-й группе, главной подгруппе.
Атомы элементов состоят из положительно заряженного ядра (протонов и нейтронов) и электронов. Количество электронов равно порядковому номеру элемента. Состояние электрона в атоме характеризуется квантовыми числами n,l, ml и ms, которые называются соответственно главное, орбитальное, магнитное и спиновое.
Порядок заполнения орбиталей электронами определяется следующими правилами В. Клечковского:
· заполнение происходит в порядке увеличения суммы (n + l);
· при одинаковых значениях этой суммы в первую очередь заполняется подуровень с меньшим значением главного квантового числа n.
Последовательность заполнения электронами энергетических уровней и подуровней в многоэлектронных атомах имеет вид
1 s <2 s <2 p <3 s <3 p <4 s <3 d <4 p <5 s <4 d <5 p <6 s <5 d 
4 f <6 p <7 s <6 d 5 f <7 p.
Пример 2. Используя правила Клечковского, рассчитайте, какой подуровень раньше заполняется электронами 4 р или 5 s.
Решение. Для 4 р -подуровня Sn + l = 4 + 1 = 5; для 5 s -подуровня Sn + l = 5 + 0 = 5. Так как сумма одинакова, то в первую очередь заполняется подуровень с меньшим значением n, т. е. 4 р.
Пример 3. По распределению валентных электронов - 3 d 54 s 2 определите, какой это элемент, укажите его символ и напишите полную электронную формулу.
Решение. Значению главного квантового числа последнего энергетического уровня соответствует номер периода, следовательно, элемент находится в 4-м периоде. Сумма валентных электронов показывает номер группы, в которой находится элемент, в данном случае номер группы 7. Так как валентные электроны находятся на d -подуровне, то это элемент побочной подгруппы: 25Mn 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 63 d 54 s 2.
Пример 4. Напишите полную электронную формулу атома элемента с зарядом ядра 22.
Решение. 22Ti 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 63 d 24 s 2.
Пример 5. Напишите полные электронные формулы ионов Fq, Sn2+.
Решение. При образовании отрицательно заряженного иона нейтральный атом элемента принимает электроны: F0 + 1 ē = Fq;электронная формула иона9Fq1 s 22 s 22 p 6. Положительно заряженный ион получается, когда нейтральный атом элемента отдает электроны: Sn0 - 2 ē = Sn2+ ; электронная формула иона 50Sn2+ 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 6 3 d 104 s 24 p 64 d 105 s 25 p 0.
Задания к разделу 1
Каждое задание содержит три вопроса (а,б,в).
| Номер зада-ния | а)Укажите числен-ные значения главного и орбитального кван-товых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения | б)Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его поло-жение в системе Д.И.Менделеева (номер периода, группа, под-группа) | в)Напишите элек-тронные формулы предложенных ато-мов и ионов, укажите положе-ние их в системе Д.И.Менделеева (номер периода, группа, подгруппа) |
| 3 p; 4 s; 2 p | 3 d 1 4 s 2 | Fe, Na + | |
| 3 d; 4 p; 3 p | 3 d 2 4 s 2 | Co, Cl — | |
| 5 d; 4 p; 4 d | 3 d 3 4 s 2 | Ni, Ba 2+ | |
| 3 d; 4 f; 5 s | 3 d 5 4 s 1 | Zn, Ca 2+ | |
| 4 d; 4 s; 5 s | 4 d 5 5 s 2 | Sn, S 2— | |
| 6 s; 4 p; 4 f | 3 d 6 4 s 2 | W, In 3+ | |
| 3 d; 5 s; 7 p | 3 d 7 4 s 2 | S, La 3+ | |
| 4 d; 6 s; 5 d | 3 d 8 4 s 2 | F, Tl 3+ | |
| 4 p; 5 p; 4 f | 3 d 10 4 s 1 | Br, Zr 4+ | |
| 3 d; 3 p; 2 s | 3 d 10 4 s 2 | Al, Hg 2+ | |
| 5 d; 3 s; 6 s | 4 s 2 4 p 1 | Pb, Au 3+ | |
| 6 d; 4 f; 5 p | 4 s 2 4 p 2 | Ge, Ag + | |
| 5 d; 3 p; 4 d | 4 s 2 4 p 3 | Ga, Sb 3+ | |
| 7 s; 6 p; 4 d | 4 s 2 4 p 4 | N, Bi 3+ | |
| 5 d; 4 p; 3 d | 4 s 2 4 p 5 | Cl, Pb 2+ | |
| 5 s; 6 s; 4 p | 4 s 2 4 p 6 | Y, Hf 4+ | |
| 6 p; 5 f; 6 d | 5 d 7 6 s 2 | Zr, At — | |
| 5 d; 5 s; 4 f | 5 d 10 6 s 2 | Ta, Ga 3+ | |
| 3 s; 4 d; 3 p | 5 d 3 6 s 2 | Cr, Se 2— | |
| 5 f; 4 d; 4 s | 5 d 5 6 s 2 | Мо, Cu 2+ |
Date: 2016-11-17; view: 563; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА... |