Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
В каждой орбитали может разместиться не более двух электронов
Один электрон на орбитали называется неспаренным, два электрона – электронной парой:
3) принцип максимальной мультиплетности (правило Хунда)
В пределах подуровня электроны сначала заполняют все орбитали наполовину, а затем – полностью.
Каждый электрон имеет свою собственную характеристику – спин (условно изображается стрелкой вверх или вниз). Спины электронов складываются как вектора, сумма спинов данного числа электронов на подуровне должна быть максимальной (мультиплетность):
Заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей атомов элементов от Н (Z = 1) до Kr (Z = 36) показано на энергетической диаграмме (номера отвечают последовательности заполнения и совпадают с порядковыми номерами элементов):
Из заполненных энергетических диаграмм выводятся электронные формулы атомов элементов. Число электронов на орбиталях данного подуровня указывается в верхнем индексе справа от буквы (например, 3 d 5 – это 5 электронов на З d ‑подуровне); вначале идут электроны 1‑го уровня, затем 2‑го, 3‑го и т. д. Формулы могут быть полными и краткими, последние содержат в скобках символ соответствующего благородного газа, чем передается его формула, и, сверх того, начиная с Zn, заполненный внутренний d‑подуровень. Примеры: 1H = 1s1 2Не = 1s2 3Li = 1s22s1 = [2He]2s1 8O = 1s2 2s22p4 = [2He] 2s22p4 13Al = 1s22s22p6 3s23p1 = [10Ne] 3s23p1 17Cl = 1s22s22p6 3s23p5 = [10Ne] 3s23p5 2OСа = 1s22s22p63s23p 4s2 = [18Ar] 4s2 21Sc = 1s22s22p63s23p6 3d14s2 = [18Ar] 3d14s2 25Mn = 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = [18Ar] 3d54s2 26Fe = 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = [18Ar] 3d64s2 3OZn = 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = [18Ar, 3d10] 4s2 33As = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = [18Ar, 3d10] 4s24p3 36Kr = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 = [18Ar, 3d10] 4s24p6 Электроны, вынесенные за скобки, называются валентными. Именно они принимают участие в образовании химических связей. Исключение составляют: 24Cr = 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = [18Аr] Зd54s1 (а не 3d44s2!), 29Cu = 1s22s22p63s23p6 3d104s1 = [18Ar] 3d104s1 (а не 3d94s2!).
|