Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Приложение 1. Стандартные энтальпии образования (DН0298), абсолютные энтропии (S0298) и энергии Гиббса образования (DG0298) некоторых веществ
Стандартные энтальпии образования (DН0298), абсолютные энтропии (S0298) и энергии Гиббса образования (DG0298) некоторых веществ.
| Вещество | DН0298, кДж/моль | S0298, Дж/моль∙К | DG0298, кДж/моль |
| Аl2О3(К) | —1669,80 | 50,90 | —1580,0 |
| ВаО(К) | —558,1 | 70,3 | —528,40 |
| ВаСО3(К) | —1218,8 | 112,1 | —1138,80 |
| ВеО(К) | —610,9 | 14,10 | —581,61 |
| ВеСО3(К) | —982 | 67,29 | —944,75 |
| В2О3(К) | —1254 | 80,8 | —1193,7 |
| В2Н6(Г) | 38,5 | 232,0 | 89,6 |
| С(АЛМАЗ) | 1,83 | 2,36 | 2,83 |
| С(ГРАФИТ) | 5,69 | ||
| СН4(Г) | —74,85 | 186,19 | —50,79 |
| С2Н2(Г) | 226,80 | 200,82 | 209,20 |
| С2Н4(Г) | 52,26 | 219,45 | 68,10 |
| С2Н6(Г) | —84,67 | 229,50 | —32,90 |
| С6Н6(Ж) | 49,0 | 172,8 | 124,5 |
| СН3ОН(Г) | —201,17 | 237,7 | —161,88 |
| СН3ОН(Ж) | —238,6 | 126,80 | —166,1 |
| С2Н5ОН(Ж) | —277,60 | 160,70 | —174,80 |
| Н2СО(Г) | —115,90 | 220,1 | —110,0 |
| СО(Г) | —110,5 | 197,91 | —137,27 |
| СО2(Г) | —393,51 | 213,65 | —394,38 |
| СаО(К) | —635,6 | 38,10 | —604,20 |
| Са(ОН)2(К) | —986,50 | 76,1 | —896,96 |
| СаСО3(К) | —1206,87 | 92,8 | —1128,75 |
| СаС2(К) | —62,8 | 70,0 | —67,8 |
| Сl2(Г) | 222,95 | ||
| Сu(К) | 33,32 | ||
| СuО(К) | —155,2 | 43,52 | —127,2 |
| F2(Г) | 202,9 | ||
| Fе(К) | 27,2 | ||
| FеО(К) | —266,52 | —244,3 | |
| Fе2О3(К) | —822,2 | 89,96 | —740,3 |
| Fе3О4(К) | —1117,1 | 146,4 | —1014,2 |
| Н2(Г) | 130,59 | ||
| НF(Г) | —268,6 | 173,52 | —270,7 |
| Вещество | DН0298, кДж/моль | S0298, Дж/моль∙К | DG0298, кДж/моль |
| НСl(Г) | —92,31 | 186,68 | —95,26 |
| Н2О(Г) | —241,83 | 188,72 | —228,59 |
| Н2О(Ж) | —285,84 | 69,94 | —237,19 |
| Н2S(Г) | —20,15 | 205,64 | —33,02 |
| NаF(К) | —573,6 | 51,3 | —543,3 |
| NаСl(К) | —411,1 | 72,12 | —384,03 |
| N2(Г) | 191,49 | ||
| NН3(Г) | —46,19 | 192,50 | —16,64 |
| NН4Сl(К) | —315,39 | 94,5 | —203,88 |
| NН4NО3(К) | —365,4 | 151,0 | —183,8 |
| N2О(Г) | 81,6 | 219,9 | 104,2 |
| NО(Г) | 90,37 | 210,20 | 86,69 |
| NО2(Г) | 33,85 | 240,46 | 51,84 |
| N2О4(Г) | 9,66 | 304,3 | 98,29 |
| О2(Г) | 205,03 | ||
| Рb(К) | 64,8 | ||
| РbО(К) | —219,3 | 66,2 | —189,1 |
| РbО2(К) | —276,6 | 74,89 | —219,0 |
| РСl3(Г) | —306,35 | 311,66 | —286,27 |
| РСl5(Г) | —398,94 | 352,71 | —324,63 |
| S(РОМБ) | 31,90 | ||
| S(МОНОКЛ) | 0,38 | 32,6 | 0,188 |
| SО2(Г) | —296,9 | 248,1 | —300,2 |
| Sn(К) | 51,6 | ||
| SnО(К) | —286,0 | 56,5 | —256,9 |
| SnО2(К) | —580,8 | 52,3 | —519,9 |
| Тi(К) | 30,7 | ||
| ТiО2(К) | —943,9 | 50,3 | —888,6 |
| W | 32,7 | ||
| WО3(К) | —842,70 | 75,90 | —763,80 |
| Zn(К) | 41,63 | ||
| ZnО(К) | —350,6 | 43,64 | —318,2 |
Приложение 2
Криоскопические (К) и эбулиоскопические (Э) постоянные некоторых растворителей
| растворитель | К | Э |
| Вода | 1,86 | 0,52 |
| Бензол | 5,10 | 2,57 |
| Эфир | 2,16 |
Приложение 3
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах (при 298К).
| Электролит | Уравнение диссоциации | КД |
| Угольная кислота | Н2СО3↔Н++НСО3- НСО3-↔Н++СО32- | 4,3∙10-7 5,6∙10-11 |
| Сернистая кислота | H2SO3↔H++HSO3- HSO3-↔H++SO32- | 1,3∙10-2 5,0∙10-6 |
| Синильная кислота | HCN↔H++CN- | 7,2∙10-10 |
| Хлорноватистая кислота | HClO↔H++ClO- | 5∙10-7 |
| Уксусная кислота | СН3СООН↔Н++СН3СОО- | 1,8∙10-5 |
| Гидроксид цинка | Zn(OH)2↔ZnOH++H+ ZnOH+↔Zn2++OH- | 5,0∙10-5 1,5∙10-9 |
| Гидроксид железа (II) | Fe(OH)2↔FeOH++OH- FeOH+↔Fe2++OH- | 1,3∙10-4 |
| Гидроксид железа (III) | Fe(OH)3↔Fe(OH)2++OH- Fe(OH)2+↔FeOH2++OH- FeOH2+↔Fe3++OH- | 1,82∙10-11 1,35∙10-12 |
| Гидроксид магния | Mg(OH)2↔MgOH++OH- MgOH+↔Mg2++OH- | 2,63∙10-3 |
| Гидроксид олова (II) | Sn(OH)2↔SnOH++OH- SnOH+↔Sn2++OH- | 1,17∙10-12 |
| Гидроксид олова (IV) | Sn(OH)4↔Sn(OH)3++OH- Sn(OH)3+↔Sn(OH)22++OH- Sn(OH)2+↔Sn(OH)3++OH- Sn(OH)3+↔Sn4++OH- | 1,2∙10-15 |
Приложение 4
Ряд стандартных электродных потенциалов металлов (при 250С).
| Уравнение электродного процесса | Е0, В | Уравнение электродного процесса | E0, B |
| Li+ + ē = Li | -3,04 | Co2+ + 2 ē = Co | -0,28 |
| Rb+ + ē = Rb | -2,93 | Ni2+ + 2 ē = Ni | -0,25 |
| K+ + ē = K | -2,92 | Sn2+ + 2 ē = Sn | -0,14 |
| Ca2+ + 2 ē = Ca | -2,84 | Pb2+ + 2 ē = Pb | -0,13 |
| Na+ + ē = Na | -2,71 | Fe3+ + 3 ē = Fe | -0,04 |
| Mg2+ + 2 ē = Mg | -2,38 | 2H+ + 2 ē = H2 | |
| Al3+ + 3 ē = Al | -1,66 | Bi3+ + 3 ē = Bi | 0,21 |
| Ti2+ + 2 ē = Ti | -1,63 | Cu2+ + 2 ē = Cu | 0,34 |
| Mn2+ + 2 ē = Mn | -1,18 | Cu+ + ē = Cu | 0,52 |
| Cr2+ + 2 ē = Cr | -0,91 | Hg22+ + 2 ē = 2Hg | 0,79 |
| Zn2+ + 2 ē = Zn | -0,76 | Ag+ + ē = Ag | 0,80 |
| Cr3+ + 3 ē = Cr | -0,74 | Hg2+ + 2 ē = Hg | 0,85 |
| Fe2+ + 2 ē = Fe | -0,44 | Pt2+ + 2 ē = Pt | 1,19 |
| Cd2+ + 2 ē = Cd | -0,40 | Au3+ + 3 ē = Au | 1,50 |
Date: 2015-12-13; view: 1471; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА... |