Химическое равновесие

1. Напишите выражение константы равновесия системы:

4 H₂O_(пар) + 3 Fe ↔ Fe₃O₄ +4H₂, ∆H⁰ < 0.

Какие изменения концентраций, давления могут вызвать смещение равновесия этой системы вправо?

2. Как следует изменить температуру, концентрацию и давление компонентов в данной равновесной системе, чтобы повысить выход хлора: 4HCl + O₂ ↔ 2Cl₂ + 2H₂O, ∆H⁰ < 0.

3. В каком направлении сместится равновесие реакции:

А_2(г) + В_2(г)↔ 2АВ_(г) , если давление в системе уве­личить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты скорости прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 3. Каков знак ∆H⁰ этой реакции?

4. В каком направлении сместится равновесие реакции:

1) 2СО_(г) + О_2(г) ↔ 2СО_{2 (г)}, ∆H⁰ = – 566 кДж;

2) N_2(г) + О_2(г) ↔ 2NO_(г), ∆H⁰ = 180 кДж;

а) при понижении температуры? б) при повышении давления?

5. Укажите, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции:

СО_2(г) +С _{(графит)} ↔2СО_(г).

6. Укажите реакцию, в которой изменение давления не влия­ет на положение равновесия:

а) SO_2(г) + Cl_2(г) ↔ SO₂Cl_2(г);

б) 2NO_(г) + О_2(г) ↔ 2NO_2(г);

в) SO_2(г) + Н₂О_(ж)↔H₂SO_3(p-p) ;

г) 3Fe₂O_3(к) + СО_(г) ↔2Fe₃O_4(к+ СО_2(г).

7. Укажите все возможные способы смещения равновесия в системе:

2SO_2(г) + О_2(г) ↔2SO_3(г), ∆H⁰ < 0, в сторону образования оксида cepы (VI).

8. Вычислите процент разложения молекулярного хлора на атомы, если константа равновесия составляет 4,2 · 10^-4, а исходная концентрация хлора 0,04 моль/л.

9. Константа равновесия реакции СО_(г) + Сl_2(г) = СОСl_2(г) при некоторой температуре равна 6. Найдите равновесные концентрации всех веществ, если их исходные концентрации равны [СО] =2 моль/л, [Сl₂]=0,25 моль/л, [СOCl₂] = 3 моль/л.

10. Константа равновесия реакции СО_(г) + Сl_2(г) = СOCl_{2 (г)} при некоторой температуре равна 6. В каком направлении будет протекать реакция при следующих исходных концентрациях веществ: 2 моль СО, 2 моль Cl₂, 8 моль СOCl₂? Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ.

11. Вычислите константу равновесия системы: СО_(г) + Сl_{2 (г)} = СOCl_{2 (г)}, если [СО]_исх = [Cl₂]_исх = 4 моль/л, [СОСl₂]_исх = 0, а [COCl₂] = 3,27 моль/л.

12. Определите равновесную концентрацию водорода в системе H₂S → H₂ + S, если [H₂S]=0,05 моль/л, а К_равн. = 9· 10^-2.

13. Сколько молей вещества АВ образуется в системе А₂ + В₂ = 2АВ из 1 моля В₂ и 2 молей А₂, если К_равн. = 4 · 10^-4.

14. Реакция СО_(г) + Сl_2(г) ↔ СОСl_2(г) протекает в закры­том сосуде при постоянной температуре, исходные ве­щества взяты в эквивалентных количествах. К моменту наступления равновесия остается 50% начального коли­чества СО. Определите давление равновесной газовой смеси, если первоначальное давление равнялось 100 кПа (750 мм рт. ст.).

15. Константа равновесия реакции А + В ↔ С + D равна единице. Начальная концентрация [А₀]= 0,02 моль/л. Сколько процентов вещества А подвергается превращению, если начальные концентрации [В₀] равны 0,02; 0,1 и 0,2 моль/л?