Гальванический элемент. Задание 1. Даны два электрода (см

Задание 1. Даны два электрода (см. вариант в табл. 12).

1. Запишите уравнение Нернста для расчета электродного потенциала и вычислите его значение для каждого электрода в растворе электролита при заданных условиях и Т = 298 К.

2. Определите природу катода и анода.

3. Запишите уравнения электродных реакций (на катоде и аноде), суммарной (токообразующей) реакции, определяющих работу этого элемента.

4. Запишите схему (электрохимическую систему) гальванического элемента.

5. Рассчитайте равновесное напряжение составленного гальванического элемента.

Стандартные электродные потенциалы электродов приведены в приложении 6.

Таблица 12

Номер варианта	Электрод I	Электрод II
схема электрода	, моль/л	схема электрода	рН раствора	, мм рт. cт.
	Bi3+ | Bi	0,03	Н+ | Н2, Pt		0,2

Задание 2. Гальванический элемент составлен из двух металлических электродов (см. вариант в табл. 13).

1. Определите природу катода и анода.

2. Подберите электролиты (см. приложение 7) и запишите схему (электрохимическую систему) гальванический элемента.

3. Запишите уравнения электродных реакций (на катоде и аноде) и суммарной реакции, определяющие работу гальванического элемента.

4. Рассчитайте равновесное напряжение гальванического элемента, составленного из указанных электродов с учетом молярной концентрации потенциалопределяющих ионов (с).

5. Рассчитайте энергию Гиббса, используя равновесное напряжение гальванического элемента.

Таблица 13