Підготовка до лабораторної роботи та її захист

Перед виконанням лабораторної роботи курсант повинен уважно прослухати правила техніки безпеки при роботі з хімічними речовиними; володіти теоретичним матеріалом по темі роботи.

Після виконання лабораторної роботи кожен курсант оформлює звіт, який повинен містити:

1. Рівняння всіх хімічних реакцій, що проводилися за методикою виконанння лабораторної роботи.

2. Висновки до кожного досліду, в яких описанні спостереження.

3. Виконанні контрольні питання та завдання.

Для захисту роботи курсант повинен:

· Предявити звіт про виконання роботи;

· Знати методику виконання лабораторної роботи;

· Знати тему, мету лабораторної роботи;

· Вміти пояснити хімічні явища та процеси, які спостерігав.

Лабораторна робота № 1.

Тема: Хімічні властивості сульфатної кислоти. Виявлення сульфат-іонів у розчині.

мета: поглибити знання про фізичні та хімічні властивості сульфатної кислоти, розглянути якісну реакцію на сульфат-іони, удосконалити вміння складати рівняння реакцій в молекулярній, повній та скороченій йонних формах.

завдання до лабораторної роботи:

1. Назвати фізичні властивості сульфатної кислоти.
2. Закінчити хімічні рівняння реакції та розставити коефіцієнти:

Na₂O + H₂SO₄ →

Cr₂O₃ + H₂SO₄ →

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ →

Al(OH)₃ + H₂SO₄ →

1. Напишіть молекулярну, графічну, електронну формули сульфатної кислоти.
2. Як правильно приготувати розчин сульфатної кислоти?

РЕАКТИВИ І ОБЛАДНАннЯ: хімічний посуд, вода дистильована, розчини: сульфатної кислоти, барію хлориду, натрію сульфату, метилоранж.

короткі теоретичні відомості

1. Н₂SO₄ – одна із найважливіших кислот. Ступінь окиснення Сульфуру в ній становить 6 і є для цього елемента найвищим. Валентність має значення УІ. Н₂SO₄ має необмежену розчинність у воді. Розчин кислоти готують, доливаючи невеликими порціями концентровану кислоту у воду, постійно перемішуючи і охолоджуючи. При попаданні кислоти на шкіру, її негайно видаляють чистою ганчіркою, уражене місце промивають великою кількістю води, а потім, для нейтралізації залишків кислоти, розчином питної соди і знову - водою. Дисоціація Н₂SO₄.

Дисоціація відбувається за двома стадіями:

Н₂SO₄ Н⁺ + НSO₄^-

НSO^-₄ Н⁺ + SO₄^2-

Н₂SO₄ 2Н⁺ + SO₄^2-

За першою стадією в розбавленому розчині дисоціація відбувається майже повністю, за другою – частково. Утворює середні солі – сульфати і кислі – гідрогенсульфати.

ЗАГАЛЬНИЙ

ВИСНОВОК: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вказівка до оформлення звіту: рівняння реакції до дослідів № 2 і № 3 записати в молекулярній та іонній формах.

Лабораторна робота № 2.

Тема: Добування амоніаку і вивчення його властивостей. Властивості нітратної кислоти.

мета: поглибити знання про фізичні та хімічні властивості нітратної кислоти, амоніаку(аміаку), удосконалити вміння складати рівняння реакцій в молекулярній, повній та скороченій йонних формах.

завдання до лабораторної роботи:

1. Вивчити фізичні і хімічні властивості нітратної кислоти.

2. Вивчити фізичні і хімічні властивості аміаку.

КОРОТКІ ТЕОРЕТИЧНІ ВІДОМОСТІ

Аміа́к, амоніа́к, NH₃ — безбарвний газ із різким задушливим запахом, легший за повітря, добре розчинний у воді. Використовують переважно для виробництва азотних добрив, вибухових речовин і азотної кислоти. Рідкий аміак використовується в холодильних установках. Водний розчин аміаку (нашатирний спирт) застосовується в медицині.

Азотна кислота, нітратна кислота (HNO₃) — сильна одноосновна кислота. Висококорозійна кислота, реагує з більшістю металів, сильний окисник.

РЕАКТИВИ І ОБЛАДНАннЯ: штатив з пробірками, прилад для нагрівання, сухе паливо, сірники, кристалізатор з водою, фарфорова ступка з товкачиком, ложечка, пробка з газовідвідною трубкою, вата, амоній хлорид кристалічний, гашене вапно, хлороводневі кислота, нітратна кислота, метилоранж, фенолфталеїн.

ВИСНОВОК ДО ЛАБОРАТОРНОЇ РОБОТИ:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Контрольні завдання:

Записати рівняння реакцій взаємодії:

а) натрій гідроксид з нітратною кислотою;

б) сірки з нітратної кислотою;

в) аміак з нітратною кислотою.

Вказівка до оформлення звіту: рівняння реакції до дослідів № 1, № 2 записати в молекулярній та іонній формах.

Лабораторна робота № 3.

Тема: Добування карбон (IV) оксиду. Взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів.

мета: добути карбон (IV) оксид і дослідити деякі його властивості в лабораторних умовах; закріпити знання про взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів; навчитись користуватися приладом для добування карбон (IV) оксиду.

завдання до лабораторної роботи:

1. Навчитися добувати вуглекислий газ.

2. Вивчитти фізичні та хімічні властивості вуглекислого газу.

3. Навчитися складати прилад для добування вуглекислого газу.

КОРОТКІ ТЕОРЕТИЧНІ ВІДОМОСТІ

Діокси́д вуглецю́, карбону (IV) оксид, вуглекислий газ, CO₂ —безбарвний газ, має кислуватий смак і запах. Є кінцевим продуктом окиснення вуглецю, не горить, не підтримує горіння і дихання. Токсична дія вуглекислого газу виявляється при його вмісті в повітрі 3-4% і полягає в подразненні дихальних шляхів, запамороченні, головному болі, шумі у вухах, психічному збудженні, непритомному стані.

Карбонати - солі вугільної кислоти (наприклад, сода). Розрізняють нормальні (середні) солі з аніоном СО2-3 (наприклад, К₂СО₃) та кислі (гідрокарбонати) з аніоном НСО₃-(наприклад КНСО₃)., хімічній промисловості, в оптиці тощо. Гідрокарбонати, на відміну від карбонатів, у воді розчинні. Вони можуть утворюватись при сумісній дії CO₂ і H₂O (H₂CO₃) на нормальні карбонати.

РЕАКТИВИ І ОБЛАДНАннЯ: штатив з пробірками, кальцій карбонат(крейда), хлоридна кислота, кальцій гідроксид(вапняна вода), натрій карбонат, натрій сульфат, амоній сульфат.

ХІД РОБОТИ	СПОСТЕРЕЖЕННЯ
Дослід 1. Добування і виявлення вуглекислого газу.   Пробірка(1), пробка (2) з газовідвідною трубкою (3), кінець якої у пробірці з вапняною водою (4). Складіть прилад для добування і виявлення вуглекислого газу. Покладіть у пробірку кілька шматочків крейди (кальцій карбонату) і долийте трохи розбавленої хлоридної кислоти. Що відбувається у пробірці при дії розчину кислоти на карбонати? Напишіть рівняння реакції в молекулярній та йонній формах. Швидко закрийте пробірку корком із газовідвідною трубкою, кінець якої занурте у пробірку з вапняною водою (розчином кальцій гідроксиду). Що спостерігаєте? Чому з’явилась каламуть? Напишіть рівняння реакції в молекулярній, повній і скороченій йонних формах.
Дослід 2. Взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів. Продовжуйте пропускати газ через утворену каламуть. Що спостерігаєте? Як пояснити спостережуване явище? Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та йонній формах. _____________________________________________________
Дослід 3. Розпізнавання сполук. За допомогою якісних реакцій розпізнайте розчини натрій сульфату, амоній сульфату та натрій карбонату в пробірках без етикеток. Результати спостереження, пояснення, молекулярні та йонні рівняння проведених вами хімічних реакцій запишіть у зошит для лабораторних робіт.

ВИСНОВОК ДО ЛАБОРАТОРНОЇ РОБОТИ:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Контрольні завдання:

Написати рівняння реакцій, за допомогою яких виробляють азотні добрива, якщо схема їх виробництва така: N₂ → NН₃ → NО → NО₂ → НNО₃ → КNО₃

Вказівка до оформлення звіту: рівняння реакції до дослідів № 1, 2, 3 записати в молекулярній та іонній формах.

Лабораторна робота № 4.

Тема: Розпізнавання сполук неметалічних елементів.

мета: за допомогою характерних реакцій навчитися розпізнавати сполуки неметалічних елементів.

завдання до лабораторної роботи:

1. Навчитися розпізнавати сполуки нематалічних елементів.

2. Навчитися практично використовувати якісні реакції.

РЕАКТИВИ І ОБЛАДНАннЯ: амоній хлорид, амоній сульфат, натрій карбонат, натрій сульфат, хлоридна кислота, ортофосфатна кислота, магній карбонат, аргентум нітрат, барій нітрат, натрій гідроксид, вапняна вода, крейда, пробірки, спиртівка, штатив для пробірок, індикаторні папірці.

ВИСНОВОК ДО ЛАБОРАТОРНОЇ РОБОТИ:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Контрольні завдання:

1. Розкрити поняття: твердість води.

2. Скласти рівняння взаємодії натрій карбонату з хлоридною кислотою, записати в молекулярній, повній і скороченій йонній формі.

Вказівка до оформлення звіту: рівняння реакції до дослідів № 1, 2, 3 записати в молекулярній та іонній формах.

Лабораторна робота № 5.

Тема: Хімічні властивості металів. Розв’язування експерементальних задач.

мета: ознайомитись із фізичними та хімічними властивостями деяких металів, узагальнити відомості про металічні елементи та їхні сполуки; закріпити вміння аналізувати речовини, розпізнавати їх, проводити характерні реакції.

завдання до лабораторної роботи:

1. Вивчити фізичні та хімічні властивості металів.

2. Навчитися проводити характерні реакції для металів.

3. Закріпити вміння проводити аналіз речовин візуально.

РЕАКТИВИ І ОБЛАДНАннЯ: колекція «Метали та сплави», оцтова кислота, алюміній хлорид, натрій гідроксид, сульфатна кислота, ферум (II) сульфат, ферум (IIІ) хлорид, чайник, пробірки, скляна паличка, порцелянові чашки, фільтри, спиртівка, пробіркотримачі, штатив для пробірок, розчини натрій гідроксиду, калій карбонату й цинк хлориду.

ВИСНОВОК ДО ЛАБОРАТОРНОЇ РОБОТИ:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Контрольні завдання:

Складіть рівняння реакції взаємодії:

а) аргентум нітрат з цинк хлоридом;

б) калій карбонат з хлоридною кислотою.

Подайте в молекулярній, повній та скороченій йонних формах.

Вказівка до оформлення звіту: рівняння реакції до дослідів № 1, 2, 3 записати в молекулярній та іонній формах.