Строение алканов

Углерод в насыщенных углеводородах находится в sp³ – гибридизованном состоянии. Для алканов характерны 2 вида s-связей – s_С-Н и s_С-С:

Как и любая ковалентная связь, связь в углеводородах характеризуется энергией, длиной, полярностью и направленностью. Угол и длина связей приведены на рисунке:

Энергия связи s_С-Н составляет 413,7 кДж/моль (105 ккал/моль), а энергия s_С-С - 350 кДж/моль (85 ккал/моль).

Нормальная цепь насыщенного углеводорода имеет вид

Свободное вращение атомов относительно связи С-С возможно благодаря форме орбитали. При вращении перекрывание орбиталей не нарушается.

Различные расположения атомов в молекуле алкана, которые могут взаимно превращаться друг в друга путем вращения вокруг С-С связи, называются конформациями. Энергия, необходимая для вращения, называется торсионной энергией (для этана – 3 ккал/моль или 12,56 Дж/моль).

Благодаря возможности свободного вращения относительно связи С-С, для углеводородов существуют две конформации - заслоненная и заторможенная.

Для этана они изображаются следующим образом:

Заторможенные конформации бутана неодинаковы. Чтобы различить их между собой, конформер А называют анти-конформером, а конформеры Б и В – гош-конформерами:

Так как молекула алкана неполярна, то между атомами существуют только Ван-дер-Ваальсовы силы взаимодействия. Электростатические силы притяжения между молекулами отсутствуют.

Конформации пентана: