Енергія хімічного зв’язку

Методична частина

1) З out-файла з блоку двохатомних взаємодій виписуються результати, які розраховані в наближенні теорії МО.

Табл. 8.1. Енергетика О₁-О₂ зв’язку ON(O)OH і ON(O)OR

Заключення: таким чином у ході роботи була освоєна методика розрахунку енергії хімічного зв’язку в наближенні орбітально-електростатичної концепції Маллікена. Енергії двох атомних взаємодій розраховуються за формулами:

Енергія дисоціації хімічного зв’язку

Методична частина

1) Квантовохімічний розрахунок R⁺ та R^× проводять в режимі оптимізації молекулярної геометрії в МОРАС -97.

2) Електронну структуру Н⁺ розраховують в режимі 1SCF.

3) Вказують ключові слова, що вивести наступні результати:

· Блок МО;

· Вказівка на заряди катіонів та аніонів;

· Дублетний спіновий стан для радикалів.

4) Ентальпії утворення занести до таблиці.

Табл. 9.1. Стандартні ентальпії утворення ON(O)OH і ON(O)OR та їх продуктів дисоціації

E_дисоц = åD_fН⁰_прод – D_fН⁰_вих

Гомолітична дисоціація:

E_дисоц = ккал/моль

E_дисоц = ккал/моль

Гетеролітична дисоціація:

E_дисоц = ккал/моль

E_дисоц = ккал/моль

Заключення: таким чином у ході роботи було знайдено ентальпія утворення об’єктів, радикалів, катіонів та аніонів. Було виявлено енергію гемолітичної та гетеролітичної дисоціації пероксиазотистої кислоти та індивідуального об’єкту.