Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
АмфотерныеСтр 1 из 5Следующая ⇒ Лекция №3. Тема: Классы неорганических веществ.
План 1. Знакомство с планом изучения классов неорганических соединений: - номенклатура; - физические свойства; - химические свойства; - получение. 2. Классификация неорганических веществ. 3. Оксиды: основные, кислотные, амфотерные. 4. Гидроксиды. 5. Кислоты. 6. Соли. 7. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Классификация неорганических веществ
Все вещества в природе делятся на две группы:
1. Простые - вещества, состоящие из одного вида атомов (Na, O2, H2). 2. Сложные - вещества, состоящие из нескольких видов атомов (Н2О, НСl).
К простым веществам относятся металлы и неметаллы. К сложным веществам относятся: 1. Оксиды. 2. Гидроксиды (основания). 3. Кислоты. 4. Соли.
3. Оксиды: основные, кислотные, амфотерные. Это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления (-2). Оксиды бывают: I основные III амфотерные II кислотные IV безразличные
Основные а) оксиды, состоящие из атомов металлов с низкими степенями окисления и кислорода. б) оксиды, которые при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду. в) оксиды, которым соответствует основание: Na2O -- NaOH CuO --- Cu(OH) 2
Химические свойства основных оксидов. 1. а) Na2O + H2O → 2NaOH Всего растворимых в воде основных оксидов десять: оксиды щелочных, щелочноземельных металлов. (Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O, Fr2O, RaO, BaO, SrO, CaO). б) CuO + H2O - реакция не идет. 2. С кислотами: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 3. С кислотными оксидами: Na2O + CO2 → Na2CO3 Кислотные а) это оксиды, которые при взаимодействии с основаниями образуют соль и воду. б) это оксиды, которые соответствуют кислотам: СO2→ H2CO3, SO3 → H2SO4, SiO2 → H2SiO3
Химические свойства кислотных оксидов. 1. Взаимодействие с водой: SO2 + H2O <==> H2SO3 SO3 + H2O →H2SO4 2. Взаимодействие со щелочами: СО2 + Са(ОН) 2 →СаСО3↓ + Н2О 3. С основными оксидами: 3K2O + P2O5 → 2K3PO4
Амфотерные а) это оксиды, которые могут взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями. б) это оксиды, которые состоят из переходных металлов и кислорода.
|