Корректирующее тестирование

Установите соответствие:

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

4.6. Задания для модульной работы по теме «Химическая термодинамика»

1. Оцените верность суждений:

А) Стандартное состояние вещества относится к чистому веществу, находящемуся в точно определенном агрегатном состоянии при 1 атм и температуре 298К.

Б) Термохимическое уравнение реакции – уравнение с указанием теплового эффекта и агрегатного состояния веществ.

1. Верно только А) 2. Верно только Б) 3. Верны оба суждения 4. Неверны оба суждения.

2. В какой из реакций ΔН (нейтрализации) минимальна?

1. Na OH + HCl =…. 2. KOH + HNO₃ = ….

3. CH₃COOH + NH₄OH = …. 4. NH₄OH + HI = ….

3. У какого из простых веществ ΔН_f,m ≠ 0?

1. С(графит) 2.Hg(ж) 3. О₃ (газ) 4. N₂ (газ)

4. Дано термохимическое уравнение: I₂(тв) ↔ I₂(г); ΔН = +62 кДж

Какой процесс описывает это уравнение?

1. Испарение. 2. Сублимация. 3. Конденсация. 4. Аллотропное превращение.

5. Дано термохимическое уравнение: I₂(тв) ↔ I₂(г); ΔН = +62 кДж

К какому типу относится эта реакция по знаку изменения энтальпии?

1. Изотермическая. 2. Эндотермическая. 3. Экзотермическая. 4. Политермическая.

6. Дано термохимическое уравнение: Р(белый) ↔ Р(красный); ΔН = -17 кДж

Какой процесс описывает это уравнение?

1. Испарение. 2. Сублимация. 3. Конденсация. 4. Аллотропное превращение.

7. Дано термохимическое уравнение: Р(белый) ↔ Р(красный); ΔН = -17 кДж К какому типу относится эта реакция по знаку изменения энтальпии?

1. Изотермическая. 2. Эндотермическая. 3. Экзотермическая. 4. Политермическая.

8. Оцените верность суждений:

А) Стандартная энтальпия образования вещества – это тепловой эффект реакции образования 1 моль этого соединения из простых веществ в их стандартных состояниях при 1 атм и температуре 298 К.

Б) Стандартная энтальпия образования вещества – это тепловой эффект химической реакции получения этого соединения из других веществ при 1 атм и температуре 298 К.

1. Верно только А) 2. Верно только Б) 3. Верны оба суждения 4. Неверны оба суждения.

9. Оцените верность суждений:

А) Следствие из закона Гесса, известное как закон Лавуазье – Лапласа, утверждает, что тепловой эффект реакции разложения вещества равен тепловому эффекту его образования.

Б) Если известны тепловые эффекты сгорания веществ А и В, то тепловой эффект реакции А → хВ можно рассчитать как разность теплот сгорания вещества А и вещества В с учетом стехиометрических коэффициентов.

1. Верно только А) 2. Верно только Б) 3. Верны оба суждения 4. Неверны оба суждения.

10. При каких условиях теплота реакции может быть оценена изменением энтальпии процесса?

1. T = const 2. P = const 3. V = const 4. C = const

11. Среди предлагаемых самопроизвольных процессов укажите эндотермический:

1. Реакция нейтрализации. 2. Денатурация белка. 3. Гашение извести. 4. Плавление льда при 4^оС.

12. Среди предлагаемых самопроизвольных процессов укажите экзотермический:

1. Расширение газа в пустую камеру. 2. Замерзание воды при 0^оС. 3. Растворение аммиачной селитры в воде. 4. Сублимация кристаллического иода.

13. Какой из процессов является самопроизвольным?

1. Набухание желатины в воде. 2. Простая перегонка водно-спиртового раствора. 3. Разделение изотопов. 4. Фотосинтез.

14. Оцените верность суждений:

А) Самопроизвольно протекающие процессы в одном направлении, являются самопроизвольными и в обратном направлении.

Б) Вселенная в целом должна стремиться к росту энтропии при любом самопроизвольном процессе.

1. Верно только А) 2. Верно только Б) 3. Верны оба суждения 4. Неверны оба суждения.

15. Оцените верность суждений:

А) Только изотермические реакции являются самопроизвольными.

Б) Согласно третьему закону термодинамики табулированное значение абсолютной энтропии для всех чистых веществ имеет положительное значение.

1. Верно только А) 2. Верно только Б) 3. Верны оба суждения 4. Неверны оба суждения.

16. Какое фазовое превращение воды используется для «сухой заморозки» продуктов?

1. конденсация. 2. Плавление. 3. Затвердевание. 4. Сублимация.

17. Предскажите знак изменения энтропии системы в каждом из процессов:

А) Испарение 1 моль СС14(ж). Б) Смешение 10 г этанола и 25 г. Воды.

В) осаждение хлорида серебра в реакции ионного обмена.

1. ΔS = 0 2. ΔS ˃ 0 3. ΔS ˂ 0

18. Установите соответствие:

А) Закон Лавуазье – Лапласа (1780);

Б) Закон Г.И. Гесса (1810);

В) Тепловой закон Нернста (1905);

Г) Постулат Клаузиуса.

1. Тепловой эффект химической реакции не зависит от промежуточных стадий, а определяется только начальным и конечным состоянием системы.

2. Теплота не может переходить сама собой от более холодного тела к более горячему.

3. Абсолютный нуль недостижим.

4. Теплота разложения данного химического соединения на простые вещества численно равна теплоте образования этого соединения из соответствующих простых веществ, но имеет обратный знак.

19. В какой из приведенных реакций тепловой эффект нейтрализации

А) больше,

Б) меньше,

В) равен 57,1 кДж/моль?

1. NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2. CH₃COOH + NH₄OH = CH₃COONH₄ + H₂O

3. HClO₄ + KOH = KClO₄ ↓+ H₂O

20. Энтальпия какой реакции соответствует стандартной молярной энтальпии образования ΔH^o _{f,m (298)} жидкой серной кислоты?

1. Н₂SО₄(г)=Н₂SО₄(ж), ΔН^o = -70кДж

2. Н₂О(г) + SO₃(г) = Н₂SО₄(ж), ΔН^o =-176 кДж

3. Н₂(г) + 2О₂(г) +S (тв) = Н₂SО₄(ж), ΔН^o=-814 кДж

21. Экспериментальное значение ΔH^o _{f (298)} гидрирования бензола -208 кДж/моль, а вычисленное по энтальпиям связей -363 кДж/моль. Укажите причину расхождения результатов.

1. В молекуле бензола все три двойные связи сопряжены и отличаются по энергии от изолированных двойных связей в молекулах полиенов.

2. Повышение устойчивости молекулы бензола за счет делокализации π –электронов.

3. Гидрирование бензола в эксперименте не осуществляется до конца.

4. Длины связей в бензоле отличаются от длины углерод – углеродных связей в этилене.

22. Какое определение не отвечает содержанию понятия «энтропия»?

Энтропия – это мера…

1.Беспорядка (хаоса) в системе.

2. Изменения системы в максимально вероятном направлении.

3. Перехода энергии в такую форму, из которой она уже не может самопроизвольно переходить в другие формы.

4. Теплового эффекта процесса.

23. В сосуде, разделенном перегородкой, в обеих частях находятся равные количества газа А с энтропией каждой части S_A при постоянной температуре. Чему равна энтропия всего газа после удаления перегородки?

1. S = 2 S_A 2. S > S_A 3. S = S_A 4. ΔS = 2 n R ln2

24. В сосуде, разделенном перегородкой, в обеих частях находятся равные количества газов А и В с энтропией каждой части S_A и S_В при постоянной температуре. Чему равна энтропия системы после удаления перегородки?

1. S = S_A + S_B 2. S > S_A + S_B 3. S < S_A + S_B 4. ΔS = ΔS = 2 n R ln2

25. В каких процессах наблюдается рост энтропии?

1. Диссоциация ионных соединений при растворении в воде.

2. Гидратация ионов в водных растворах.

3. Растворение кристаллического вещества в жидкости.

4. Растворение газообразного вещества в жидкости.

26. Осуществление какого процесса с точки зрения второго закона термодинамики невозможно?

1. Два газа, находящиеся в разных частях сосуда, разделенного перегородкой, равномерно перемешиваются после ее удаления.

2. Два вещества, начальные температуры которых различны, после контакта принимают одинаковое значение температуры.

3. Снижение концентрации растворенного вещества на границе раздела фаз: «раствор поверхностно активного вещества – воздух».

4. Самопроизвольная диффузия растворителя через полупроницаемую мембрану из разбавленного раствора в концентрированный раствор.

27. Установите соответствие:

А) Энтальпия. Б) Энтропия. В) Энергия Гиббса.

1. Мера необратимости процесса.

2. Мера направленности процесса.

3. Мера теплового эффекта химической реакции.

28. Энергия Гиббса связана с энтальпией и энтропией соотношением: ΔG = ΔH - TΔS. В каком из случаев

А) Реакция неосуществима при любых температурах.

Б) Реакция осуществима при любых температурах?

1. ΔH > 0, ΔS > 0 2. ΔH < 0, ΔS < 0 3. ΔH > 0, ΔS < 0 4. ΔH < 0, ΔS > 0

29. Не производя вычислений, укажите, для каких процессов изменение энтропии в изолированной системе положительно?

1. 4HCl(г) + O₂(г) = 2Cl₂ (г)+ H₂O(г)

2. МgO(тв) + H₂(г) = Mg (тв)+ H₂O(ж)

3. СН₃СООН(водн) = Н⁺(водн) + СН₃СОО^-(водн)

4. С(графит) + СО₂(г) = 2СО(г)

30. По значениям энергии Гиббса реакций определите, каким реактивом наиболее легко можно разрушить в водном растворе тетрайодмеркурат(П) – ион?

1. [HgI₄]^2- + 2OH^- = HgO + 4I^- + H₂O, ΔG^o₂₉₈ = +26 кДж

2. [HgI₄]^2- + S^2- = HgS + 4I^-, ΔG^o₂₉₈ = -127 кДж

3. [HgI₄]^2- + H₂S + H₂O = HgS + 2H₃O⁺ + 4I-, ΔG^o₂₉₈ = -13 кДж

ЛИТЕРАТУРА

1. Витинг Л.М., Резницкий Л.А. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие. – М.: Издательство МГУ, 1995. – С. 221.

2. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю., Логинова Г.П. Неорганическая химия в вопросах. Учеб. Пособие для вузов. - М.: Химия, 1991. - С. 256.

3. Недилько С.А., Попель П.П. Общая и неорганическая химия: Сборник задач. – К.: Выща школа. Головное издательство, 1988. – С. 256.

4. Фримантл М. Химия в действии. В 2-х частях. Ч. 1. - М.: Мир.- 1991,- С. 622.

Содержание

Введение …………………………………………………………….. 3

1. Цели и задачи работы.....................................................................3

2. Теоретические сведения по термохимии

2.1. Тепловые эффекты процесса растворения……………...3

2.2. Тепловой эффект химической реакции…………………5

2.3. Стандартная молярная энтальпия нейтрализации……...5

2.4. Определение стандартной молярной энтальпии

процесса гидратации безводных солей………………………6

3. Экспериментальная часть………………………………………...7

4. Контрольные задания

4.1. Расчетные задачи………………………………………….9

4.2. Энтальпия реакций………………………………………10

4.3. Энтропия реакций………………………………………..11

4.4 Энергия Гиббса…………………………………………...12

4.5. Корректирующее тестирование………………………...14

5.Литература………………………………………………………....16

Подписано к печати……………2005 г.

Формат 1/16, объем 0,7 п/л.

Заказ № …. Тираж 300 экз.

Отпечатано в ЮФ «КАТУ» НАУ

г. Симферополь.

Исполнитель Васецкая М.С.