Влияние концентраций реагентов на равновесие обратимой реакции между хлоридом железа (III) и тиоцианатом аммония

В четыре пробирки наливается равное число капель 0,0025 н. растворов хлорида железа (III) и тиоцианата аммония. Первая пробирка остается как эталон, во вторую добавляется несколько капель концентрированного раствора FeCl₃, в третью добавляется несколько капель концентрированного раствора NH₄CNS, в четвертую пробирку на кончике шпателя добавляется кристаллический хлорид аммония и взбалтывается.

FeCl₃ + 3NH₄CNS = Fe(CNS)₃ + 3NH₄Cl

При смешивании FeCl₃ и NH₄CNS равновесие смещается в сторону прямой реакции, так как произошел рост концентрации продуктов реакции. Раствор окрасился в бордовый цвет из-за присутствия роданида железа - Fe(CNS)₃.

При добавлении FeCl_3(КОНЦ.) равновесие остается на стороне прямой реакции – рост концентрации полученных продуктов.

Аналогично при добавлении NH₄CNS_(КОНЦ.).

При добавлении NH₄Cl равновесие смещается в сторону обратной – уменьшается выход продуктов, и раствор светлеет.

Вывод: путем эксперимента было выявлено, что положение равновесия химической реакции напрямую зависит от концентрации реагентов. Если изменение внешних условий (например, добавление реагента) вызвало рост концентрации продуктов реакции, то равновесие сместилось в сторону прямой реакции. Напротив, уменьшения выхода продуктов означает смещение равновесия в сторону обратной реакции.

Вывод по работе: в данной работе мы исследовали скорости химических реакций, химическое равновесие, изучили их зависимость от температуры и концентрации реагентов, а так же практическим путем ознакомились с влиянием концентрации реагентов на химическое равновесие.