Эти частицы беспорядочно движутся;

3)частицы взаимодействуют друг с другом.

Каждое утверждение имеет экспериментальное доказательство.

1. Чтобы доказать, что существуют атомы и молекулы, надо определить их размеры. Наблюдая расплывание капельки масла, например оливкового, по поверхности воды, можно заметить, что масло никогда не займёт всю её поверхность, если сосуд велик. Можно предположить, что при растекании масла до максимальной площади оно образует слой толщиной всего лишь в одну молекулу. Зная объём капли V и площадь её растекания S, можно определить диаметр молекулы d = V/ S. Диаметр любого атома равен 10 ^-8см = 10 ^-10м. Увидеть изображения отдельных атомов и молекул позволяют современные приборы (ионные микроскопы).

2. Доказательством беспорядочного движения частиц являются диффузия и броуновское движение. Диффузия - это перемешивание газов, жидкостей и твёрдых тел при непосредственном контакте. Диффузией объясняется распространение запахов, смешивание разнородных жидкостей, процесс растворения твёрдых тел – засол рыбы, овощей, варка варенья, сварка, склеивание, дыхание и т. д.

Броуновское движение – это тепловое движение взвешенных в жидкости (или газе) частиц. Движение микроскопических (броуновских) частиц объясняется хаотическим движением частиц жидкости (газа), которые сталкиваются с броуновскими частицами и приводят их в движение. Это движение никогда не прекращается, а с увеличением температуры жидкости (газа) его интенсивность растёт. Пример броуновского движения – дрожание стрелок чувствительных приборов.

3. Между частицами вещества действуют силы притяжения и отталкивания. Силы притяжения между атомами и молекулами препятствуют растяжению твёрдого тела, силы отталкивания препятствуют его сжатию. Силы притяжения и отталкивания действуют одновременно, но результат их действия зависит от расстояния между частицами вещества. При сближении частиц преобладают силы отталкивания, а при увеличении расстояния между ними - силы притяжения.

Интенсивность (быстроту) беспорядочного движения молекул характеризуют температурой. В середине 19 в. Английский учёный Кельвин предложил абсолютную шкалу температур (шкалу Кельвина), нуль которой соответствует «абсолютному холоду», то есть t = ─273⁰С. Температура, измеряемая по этой шкале, называется абсолютной температурой (Т), её измеряют в кельвинах (К). Абсолютная температура Т и температура t по шкале Цельсия связаны соотношением Т = t+273.

Т =0 К – абсолютный нуль. Эта температура недостижима, т.к. при такой температуре или давление газа стремится к нулю, или объём газа стремится к нулю. Ни то ни другое невозможно.